课题1 常见的酸和碱（第二课时）
学习目标
1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。

2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。

教学重点
酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。

教学难点
指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。

教学程序
师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？
生：一般保存浓酸，这样占的空间小。

而实际使用时，通常用稀酸。

师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。

”
师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？
师：板书：课题1、常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。

）让学生填写表格：
生：根据现象，填写表格。

师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格：
生：通过实验，填写表格。

师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。

生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？
板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
生：无色液体，密度比水大等。

师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。

如何闻它的气味？
生：无色液体。

说出生活中闻气味的方法。

师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。

它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：
生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。

师：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。

因此，敞口久置后质量会减轻。

②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。

因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
请同学们阅读教材第53页第一段。

生：阅读教材，了解处理方法。

师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。

师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。

稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。

师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应；
（2）酸与活泼金属反应；
（3）酸与铁锈反应；
（二）实验记录：
师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。

师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念）
生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。

师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。

生：根据性质归纳出用途。

师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。

【板书设计】
课题1 常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色液体有挥发性
浓硫酸：无色液体有吸水性（可作某些气体的干燥剂）
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
a 与酸碱指示剂反应
b 与活泼金属反应
c 与某些金属氧化物反应。