NaCl + H2O
（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）
（二）、复分解反应发生的条件：
两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，
即可进行。（三点具备其一即可）
示例：① H2SO4 +Cu(OH)2
CuSO4 + H2O
② 2HCl + CaCO3
CaCl2 + H2O + CO2
1、与酸碱指示剂的反应：
碱能使紫色的石蕊试液变成
，能使无色的酚酞试
液。Leabharlann 2、碱与非金属氧化物（酸性氧化物）的反应：（其他反应类型，不是复分
解反应）
碱（可溶） + 某些酸性氧化物 例如： NaOH + CO2
NaOH + SO2 Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + SO2 3、碱（不考虑溶否）与酸的反应：（
③ NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
(三)、物质的溶解性记忆口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐全都溶， 盐酸盐不溶银、亚汞；
硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
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重点知识精选
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Ⅰ、相关知识概述
酸碱盐及其主要性质
TB:小初高题库
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（一）、复分解反应:
1、定义：
2、特点： 首尾互换
AB + CD = AD +CB
示例：NaOH + HCl
CuSO4 + Fe FeCl2 + Mg 2、盐与酸的反应：（
反应）
①、碳酸盐与酸的反应：
MgCO3 + 2 HCl ②、其他可溶性盐与酸的反应：
Ba(NO3)2 + H2SO4 AgNO3 + HCl 3、可溶性盐与可溶性碱的反应：
Na2SO4 + Ba(OH)2 4、部分盐的溶液呈酸性，如硫酸铵；部分盐的溶液呈碱性，如 Na2CO3
盐 + H2O
反应
反应）
碱+酸
盐 + H2O
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例如： Ba(OH)2 + H2SO4
+
KOH + HCl
+
Mg(OH)2 + HCl Fe(OH)2 + H2SO4
4、碱与盐的反应：（
+ +
反应类型）
碱+盐
另碱 + 另盐
（反应物必须都可溶） (生成物至少一个是沉淀)
例如： KOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4
（二）补充：
1、浓盐酸：强挥发性
2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如 O2、CO2、CO、 H2 等的干燥剂），腐蚀性、脱水性（使碳水化合物碳化）等。
3、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生 H2 。 Ⅲ、碱的化学性质
常见的碱：
可溶的：KOH Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 （只五个） 不可溶的：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 等 (一)、性质：
另酸 + 盐（沉淀）
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2 HCl
H2SO4 + Ba(NO3)2
+
HCl + AgNO3
AgCl + HNO3
注：BaSO4 、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面
的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl— ），或 Ba2+、Ag+ 的存在。
(× 不反应)
3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（
应）
稀酸 + 碱性氧化物 例如： HCl + MgO
盐 + H2O
H2SO4 + CuO H2SO4 + Al2O3 4、稀酸与碱的反应 （
反应，也是
稀酸 + 碱 例如： H2SO4 ＋ Cu(OH)2(不溶)
HCl ＋ Ba(OH)2 (溶) HNO3 + Mg(OH)2(不溶) 5、稀酸与盐的反应：(
盐 + H2Ｏ 反应)
①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：
稀酸 + 碳酸盐
盐 + H2O + CO2
例如： H2SO4 + Na2CO3(溶)
Na2SO4 + H2O + CO2
2 HCl + CaCO3（不溶）
②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：
反 反应）
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稀酸 + 其他盐（溶）
金属化学活动性规律：
1、表中，排在（H）前面的金属 （单质）
。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们
。
强调补充： 1、 复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于
水； 2、 复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：
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等。
5、一些不溶性的盐受热后可以分解：
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例如： CaCO3 高温 CaO + CO2
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常见的酸：盐酸 HCl、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3、醋酸（乙酸） （一）性质、
1、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液
。（不能使无色的酚酞试
液变色）
2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；
反应）
稀酸 + 较活泼金属
盐 + H2
例如： HCl + Al
H2SO4 + Fe
H2SO4 + Cu
Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：
（一）、分类：
1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐······
2、依所含酸根的不同分：
硝酸盐（NO3—）、盐酸盐（Cl—）、
硫酸盐（SO42—）、碳酸盐（CO32—）······
（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）
1、盐与单质金属的反应：（
反应）