(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
。
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[活学活用] 【活学活用】 1．下列离子的检验方法正确的是 (
C)
＋硝酸银溶液 A．某溶液 ――――→ 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－ ＋氯化钡溶液 2 B． 某溶液 ――――→ 产生白色沉淀， 说明原溶液中有 SO4－ ＋氢氧化钠溶液 C．某溶液 ――――→ 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ ＋稀硫酸 2－ D．某溶液――――→生成无色气体，说明原溶液中有 CO3
乎无色，下层呈紫色
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。
I2在CCl4中的溶解度大，
(2)产生此现象的原因是
从水中被萃取到CCl4中，而CCl4的密度比水大
。
(3) 能 通 过 萃 取 的 方 法 提 纯 的 物 质 必 须 满 足 的 条 件 是 在两种互不相溶的溶剂中的溶解度有较大差异 _____________________________________________。
装置
举例
从BaSO4悬浊液中提取BaSO4固体； 除粗盐中的不溶性杂质等
①要做到“一贴”、“二低”、“三 靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中)； ③定量实验过滤要无损失
从食盐的水溶液中提取食盐晶体
注意 事项
①溶质要不易分解、水解、被氧气氧 化； ②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体 析出时停止加热，利用余热蒸干
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③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要 从低处流向高处，即
下口 进水， 上口
出水。
④温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能 浸入 液体中，应放于蒸馏烧瓶 支管口 附近(精确地说，温度计 的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平 线上)。 ⑤加入碎瓷片(或沸石)，是为了 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸 。
人民教育出版社高中化学必修1
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
第3课时 蒸馏、萃取和分液
二、过滤和蒸发比较
方法 适用 范围 主要 仪器 过滤 不溶性固体与液体的分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸 蒸发 分离溶于溶剂中的固体物质 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架(或 铁架台)、泥三角
石棉网 ；温度计——测
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量蒸气的温度；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体； 牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：
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(3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按 由下到上、从左至右 的顺序。
②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要 注意检查 温度计的水银球 是否良好。
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2．萃取 (1)萃取是一种常用的分离 互溶液体混合物 的方法，它是利
互不相溶的溶剂里 溶解度 的不同，用一种 溶剂把 用溶质在
溶质从它与 另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的操作。 (2)常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有 四氯化碳 等，通 常比水轻的萃取剂有 苯、汽油 等。选择的萃取剂，应对 被提取物有较大的 溶解能力 ，即溶质在萃取剂中的溶解度 要
度计控制
。
(4)取⑤中少量液体加入至试管中，再滴入硝酸银溶液和 稀硝酸，实验现象是 无白色沉淀生成 。
3．通过以上实验，你能得出的实验结论是 蒸馏冷凝后的
液体中不含有Cl ；蒸馏能分离Cl 和H2O 。
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3．分液 (1)分液是把 互不相溶液体分开 的操作。分液常用的仪器是锥 形分液漏斗。 分液漏斗在使用前要检查是否漏水； 分液漏斗不 能加热；分液漏斗用后要洗涤干净。 (2)分液操作的注意事项 ①振荡时， 要不时旋开活塞放气， 以防止分液漏斗内压强过大 造成危险。 ②分液时， 分液漏斗下端要 紧靠烧杯内壁 ， 以防液滴飞溅。 ③旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体
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恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让 上层液体 流出， 上层液体 应从上口倒出。
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探究点二 从碘水中萃取碘 探究点二 从碘水中萃取碘
1．从碘水中提取碘的实验 (1)在试管中加入 2～3 mL 碘水，再向试管中加入 1 mL CCl4， 振荡、静置。观察到的实验现象是 静置后液体分层，上层几
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大于
在原溶剂中的溶解度，且萃取剂与原溶剂
要 互不相溶 。萃取剂与溶质 不反应 。
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[归纳总结] 【归纳总结】 萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂 互不相溶 ； (2)萃取剂和溶质不Βιβλιοθήκη 生反应本 课 栏 目 开 关
；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度 远大于 它在原溶剂中的溶解 度。
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2．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热 汽化 ，蒸气重新冷凝成 液体 的过 程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去
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易挥发、难挥发或不挥发的杂质 。
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(2)实验仪器装置 蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可以用于加 热的反应容器，在加热时要垫
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[归纳总结] 【归纳总结】 萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂 互不相溶 ； (2)萃取剂和溶质
不发生反应
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；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度 远大于 它在原溶剂中的溶解 度。
名师解惑
一、蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
问题：
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(1)仪器名称：② 蒸馏烧瓶 ，③ 冷凝管 。 (2)实验时②中约加入其体积 1 的自来水之前，还应加入的 3 ，其作用
物质是 几粒沸石(或碎瓷片) 是 防止加热时液体暴沸 。 (3)制取蒸馏水时可以不使用温度计的理由
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是 水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，可以不通过温
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探究点一 实验室制取蒸馏水
探究点一
实验室制取蒸馏水
1．自来水中含有少量的 Fe3＋、Cl－等。若在试管中加入少 量的自来水，滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，你能观察到
本 的现象是 试管中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解 。 课 栏 2．实验室可以通过 蒸馏 的方法制取纯净的蒸馏水。按如 目 开 图所示的实验装置，完成制取蒸馏水的实验，并回答下列 关
思维激活
我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发 的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的 方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？
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【归纳总结】 [归纳总结]
Cl 的检验方法： (1)试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液 。 。
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(2)现象： 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
蒸馏
分离沸点相差 较大的液体混 合物
制取蒸馏水
萃取
将溶质从一种 溶剂转移到另 一种溶剂中
用有机溶剂(如 四氯化碳)从碘 水中萃取碘
分液
两种互不相溶 的液体的分离
水、苯的分离
上层液体从上口倒出，下层 液体从下口放出