（1）电解质: ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（2）非电解质:
④⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质:
⑤
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？
电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子 在电场的作用下做定向运动，产生电流.
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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[小 结]
❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：阴、阳离子
强酸属强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子
❖水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属弱电解质
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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注意:某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共
价化合物（如：CH4等）为非电解质
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物
包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、
金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮
化物、16
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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判断正误
电解质和非电解质是对化 合物的一种分类方法,单质
1.石墨能导电,所以是电解质 和错混合物既不是电解质也
不是非电解质
2.盐酸能导电,所以盐酸是电解质 错对于电解质”溶于水”
思考：什么是电离？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程
思考：
NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？
不能,固态时离子被离子键固定,没有自由移动的离子;但是 在水溶液中或熔融状态下离子键被破坏,能电离出自由移动 的离子,因此可以导电.
规律:电离都要吸收能量破坏离子键
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）
强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质
1、判断强弱电解质的依据是（ B ）
A、溶液的导电能力 B 、电离程度
D、化学键类型
E、溶解性
C 、同条件下导电能力
盐类 强电解质 强碱
离子化合物
电解质
强酸 共价化合物 （含强极性键）
化
弱酸
合 物
弱电解质 非电解质
弱碱 共价化合物 水 （含弱极性键）
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
❖练习
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1、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱
电解质？
A、MgCl2
B、H2S
C、Fe（OH）
3 D、HCl
E、Ca（OH）2 F、
HClO G、KHCO3
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
❖练习
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1、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱
电解质？
A、MgCl2
B、H2S
C、Fe（OH）
3 D、HCl
E、Ca（OH）2 F、
HClO G、KHCO3
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一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔化状态下，都不导电的化合物
[注意] ⑴电解质和非电解质都是针对 化合物 而言。
⑵电解质能导电必须是 本身电离
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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注意事例:
•单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 •象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是 本身，所以不是电解质 •难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电 解质（水溶液中溶解的可以电离）
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡 复习：
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强电解质和弱电解质比较(147)
强电解质
弱电解质
本质—电离程度
完全电离
典型类型 强酸、强碱、大多数盐
部分电离
弱酸、弱碱、水
结构特征 存在微粒 电离方程式
离子键或强极性共价键 弱极性共价键
电解质离子 电解质分子、离子共存
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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第一节 电离平衡
第一课时
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
知识回顾：
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1、什么叫电解质？什么叫非电解质？
2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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电离程度主要由电解质本身的结构决定次要原因为溶剂、浓度等
2、比较下列溶液导电能力的强弱 ( D )
溶((31液))00..11导mmoo电ll//LLMH性CgSl强O4 弱取决(于(24))00..11mmoo离离ll//LL子子HA2l2S(的 所OSO4 浓带4)3 度电荷数
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或”熔化”两个条件
3.一种物质不是电解质,一定是非电解具解备性质其无一关错即可.而与溶
4.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质 错
5.SO2、CO2、NH3 、NO2溶于水可导电, 所以均是电解质
错
必须是本身电离出离
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子
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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❖ 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电 解质（3）既不是电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精
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三第、三章结熔子构电融化离与状合态物平强完的衡弱全特电性第电离一解是节离质电的离关平系衡：
1、离子化合物（以NaCl为例）————强电解质
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熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在
强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都 是离子化合物
2、共价化合物 某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）——强电解质