CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
练习二：(1) .加热分解12.25g氯酸钾,可得到多少 g的氧气?
同时生成氯化钾多少g？ (2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少g?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
反应前 反应后
X中： C: 2个 H: 4个
O：6个 注意：X前的计量数
C： 2个 H: 4个 O: 6个
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思பைடு நூலகம்：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
245
96
X
4.8g
245 X ------- = -------
96 4.8g
4.8g×245 X = -------------- = 12.25g
96 答:需要氯酸钾12.25g.
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
氢气的质量是
（ B）
A．相等
B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
65
2
m
y
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
2 158 32
6g
x
• 简明地写出答案
x 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以 得到0.6g氧气。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
简化格式
例：用6.3g KMnO4制O2，可得到多少克O2？
解 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
4.8 g
Y =1-4--9-×---1--2-.-2-5--g- = 7.45g 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3g. 可生成氯化钾7.45g.
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 2KCl +3O2
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25g
YX
245 12.25g ------- = -------
96 X
245 12.25g ------- = ----------
149 Y
X
= 9-6--×---1-2--.-2-5--g245
=
根据化学方程式计算的步骤
例：用6.3g KMnO4制O2，可得到多少克O2？
• 设未知量
解 设：加热分解 6g高锰酸钾，可
以得到氧气的质量为x
• 写出化学方程式并配平 2KMnO4 △ 2K2MnO4 +MnO2+O2↑
• 写出有关物质的相对分子 2×158
32
质量和已知量、未知量
6g
x
• 列出比例式、求解
解题指导
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 32
80
6克 8克
X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克
∴反应后氧气有剩余
∴
48 6克
=
80 X
X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。
若：（24）克 ：（16）克 ： 4 0 克
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
说明： 在化学反应中，反应物与生成物之间
的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，就可求其它生 成物（或反应物）的质量。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 反应后
C: 2个 2X中： H: 8个
O: 2个 O：6个
C： 2个 H: 8个 O: 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
第五单元 课题3
练习
利用化学方程式 的简单计算
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是
（ A）
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
课题3第五章 化学方程式
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（32）克 ： （ 80 ） 克
2×158
32
6g
x
2 158 32
6g
x
x 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
总结：
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相 对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量 数的乘积，计算时必须准确无误。