2019-2020学年福建省泉州市惠安县广海中学九年级（下）第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意共30.0分）1．（3分）6月5日是世界环境日，2019年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

在呵护蓝天碧水的行动中，下列做法不恰当的是（）A．提倡用布袋等环保袋B．实施垃圾分类处理C．大力推广新能源汽车D．增高烟囱排放废气2．（3分）我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3．（3分）化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（）A．为防止一氧化碳中毒，可在火炉上放一盆水B．汽油除油污利用乳化作用原理C．食用加碘盐，可预防大脖子病D．发现煤气中毒，立即打开排气扇4．（3分）规范操作是化学实验安全、可靠的保证．下列四个实验基本操作中正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取固体药品D．稀释浓硫酸5．（3分）下列化学用语与含义相符的是（）A．FeO﹣﹣氧化铁B．2N﹣﹣2个氮元素C．2NH4+﹣﹣2个铵根离子D．表示硫原子6．（3分）珍爱生命，远离毒品。

LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。

下列关于C20H25N3O的说法正确的是（）A．LSD属于氧化物B．LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．LSD的相对分子质量为323gD．其中氢、氧元素的质量比为25：17．（3分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．（3分）小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（）A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题9．（3分）下列实验操作中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A测定肥皂水的酸碱度将肥皂水滴在湿润的pH试纸上B除去FeSO4溶液中少量的CuSO4溶液向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物C鉴别化肥NH4Cl和KNO3取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发A．A B．B C．C D．D10．（3分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。

从图中所获信息不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应D．100～140s，压强减小是因为温度降低二、填空题（本大题共5小题，共36分）11．（6分）打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。

（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是。

（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是。

（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和性。

（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+。

共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了化石能源的消耗。

（5）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是。

12．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．①b溶液在点P时处于（填”饱和”或”不饱和”）状态．②t2℃时，50克水中最多能溶解a物质克．③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥．④t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是．Ⅰ．溶质质量分数：b＞a＞cⅡ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出Ⅲ．溶剂的质量：a＜b＜cⅣ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液．13．（10分）如图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：（1）图中氯元素的原子序数是，在化学反应中氧原子容易（“得”或“失”）电子，形成的离子符号是；图中属于金属元素的有。

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2 进行自来水的消毒。

①ClO2 的名称是，其中氯元素的化合价是。

②制取ClO2的反应过程示意图如图，请回答：（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是。

在化学变化过程中，反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

14．（7分）如图是一个“化学沙漏”，珠子A﹣F分别代表6种物质：盐酸、氢氧化钙、碳的氧化物、铁、水、碳酸钠。

珠子漏下的规则为：含元素种类最少的珠子第一个漏下；依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F”的顺序下漏。

（1）物质A为（填化学式，下同），碳的氧化物为。

（2）写出“C﹣D”反应的化学方程式。

（3）珠子（填标号）间的反应属于复分解反应。

a．A﹣Bb．B﹣Cc．C﹣Dd．D﹣E15．（8分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。

化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是。

（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）。

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式。

（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的（填化学式）。

三、探究题（本大题共2小题，共27.0分）16．（12分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

（1）图中仪器的名称：①②。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号），反应的化学方程式为。

（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是（填名称），其反应的化学方程式为，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是，小注射器的作用相当于实验室中的（填仪器名称）。

（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从（a或b）通入。

（6）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是（填字母代号）。

①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③17．（15分）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。

化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：甲：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2乙：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）产生无色无味气体的原因（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。

理由是。

[实验2]兴趣小组设计了如图1的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C中盛有浓硫酸。

（3）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；C中盛有浓硫酸，其作用是。

（4）在D中观察到现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验3]兴趣小组按图2所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是。

（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。

（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。

）[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究。

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。

由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

【反思提高】（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须保存。

四、计算题（本大题共1小题，共7分）18．（7分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。

同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。

试计算：（1）生成氢气的质量是g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】2019-2020学年福建省泉州市惠安县广海中学九年级（下）第一次段考化学试卷参考答案一、单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意共30.0分）1．解：A、用布袋等环保袋可减少塑料袋的使用，可以保护资源和环境，做法恰当，故选项错误；B、实施垃圾分类处理做法恰当，故选项错误；C、大力推广新能源汽车做法恰当，故选项错误；D、增高烟囱排放废气做法不恰当，因为废气还是排在空气中，故选项正确；故选：D。

2．解：A、熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。

B、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确；C、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、剂钢指的是铁的合金，具有韧性，可做刀刃，故正确。