=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子；
而氧的也是8个。

符合=，所以氧本身是的，不带。

【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】
【3】
【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。

比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。

注意此时带是因为变成了。

对于未失去电子的Na来说，还是符合=
不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。

核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。

为什么质量数约等于相对原子质量
因为在质量上
质子的质量约等于的质量约等于1
是的百万分之一忽略不计
所以约等于
是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为
，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。

是精确的，是粗略的
元素周期表排列规律
越是向右越强，越是向上越强。

同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。

同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。

最后一列上都是，稳定。

根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。

1 中元素及其化合物的递变性规律
（1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。

元素
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
单质的熔点
（1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
元素的与
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物和水化物的
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属
元素非金属性越强，越稳定。

同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性、
一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。

2. 推断元素位置的规律
判断元素在中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外数；
（2）主族元素的序数等于。

首先，氧气，是以克等质量单位计算的。

你说的应当是氧气分子的为32。

其次，氧原子的相对原子质量为16.
最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。

质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，
电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转
原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。

质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。

所以从外部看原子呈。