①与氧气反应
1.常温时4Na+ O2 --------- 2Na2O
2.点燃时2Na+ O2Na2O2 （淡黄色粉末）
占燃
并发生Na+O —^NaC?（超氧化钠一一淡黄色烟）
②与非金属反应
占撚
1. 2Na+ CI^=2NaCI （放出大量热，生成大量白烟）
I I 」△ | 「▲
2. 2Na+ S ---------- Na2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）
3. 2Na+Br ?^2NaBr （溴化钠可以用作镇静剂）
③与水反应
2Na+ 2H2O ------ 2NaOH + H2 f
现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声, 事先滴有酚酞溶液的水变红
④与酸溶液反应
1. 钠少量时只与酸反应例：2Na + 2HCI——2NaCI +出f
2. 钠过量时先与酸反应后与水反应
注：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸
⑤与盐溶液反应■
1. 与盐的水溶液反应
先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应
2. 高温下的置换反应反应（常见于金属冶炼工业中）
高F
例：4Na+ TiCI4— 4NaCI + Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KC^^K（g）+NaCI
注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⑥与有机物反应
例：2Na+2CH5O^=2QH5ONa+2 f （生成物为氢气和乙醇钠）
⑦钠投入到CuSO溶液中
2Na+ CuS決2H0——NaSQ+ Cu(OH) J + H2 f
2Na+ CiT + 2H —2Na + Cu(OH£J + f f
2.氯气通入氢氧化钠溶液中CI 2+ 2NaOH—NaCI+ NaCIO+ HO
⑧ 加入AlCl 3溶液中
(少量)6Na+ 2AICI 3+ 6H 2O ——6NaCI + 2AI(OH )3 J+ 3H 2 T (足量)4Na+ AICI 3+ 2H 2O —NaAIQ + 3NaCI + 2H 2 T
①氧化钠Na ?。

5.加入AICI 3溶液中
(少量)3N Q Q + 2AICI 3+ 3H —2AI(QH )3 J+ 6NaCI
②过氧化钠Na z Q z
5.加入AICI 3溶液中
(少量)6N Q Q + 4AICI 3+ 6H 2O —4AI(OH )3 J + 12NaCI + 3Q T (足量)2N Q Q + AICI 3+ 2l4^=NaAIQ + 3NaCI + O T 4N Q Q + 4FeSO+ 6H 2O —4Fe(OH )3 J+ 4N Q SQ + Q T
③氢氧化钠NaQH 2AI + 2NaOH- 2HO ——2NaAIQ + 3H T
1.和水反应 Na
2
C + HO 2NaOH 2.与二氧化碳反应 Na 2
Q+ CO NaCO 3.与盐酸反应 Na 2
Q+ 2HCI
2NaCI + HQ
4.加入CuSQ 容液中
Na
2
O+ CuSQ + H2O Cu(OH) J + NaSO
(足量)2NQO + AICI 3
NaAIQ + 3NaCI
1.与水反应 2Na
2Q + 2H 2O 一4NaQH- O T 2.与二氧化碳反应 2Na 2Q + 2CO 2N Q CO + Q T 3.与盐酸反应 2Na 2Q + 4HCI ——4NaCI + 2HO+ Q T
4.加入CuSO 溶液中
2Na
2Q + 2CuSO + 2HO===2Cu(OH) J + 2N Q SQ + Q T
6.加入FeSO 溶液中 1.铝与氢氧化钠溶液反应
2.氯气通入氢氧化钠溶液中 CI
2
+ 2NaOH —NaCI + NaCIO+ HO
7. 通入二氧化碳
（少量）2NaQH- CQ NaCQ + HQ （过量）NaQ + CQ NaHCQ
8. 通入二氧化硫
（少量）2NaQH- SQ NaSQ + HQ （过量）NaQ + SQ NaHSQ
14.通入硫化氢
（少量）HS + 2NaQH NaS + 2H 2Q （过量）HS + NaQH 一NaH + HQ
17.加入硝酸银溶液中 AgNQ 3
+ NaQH- -AgQH J+ NaNQ 18.加入硫酸铜溶液中 CuSQ 4
+ 2NaQH 」N a SQ + Cu （QH ） J
19.加入氯化铁溶液中
FeCI
3
+3NaQH — Fe （QH ）3 J+
3NaCI
20.加入氯化铝溶液中
16.将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 AI （QH ） 3 + NaQH —NaAIQ + 2H 2Q
3.氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中 3CI
4.硫和氢氧化钠溶液共热 3S + 6NaQH
2N Q S + N Q SQ + 3H 2Q
5.硅溶于氢氧化钠溶液中 Si + 2NaQ + HO
Nc b SiQ 3+ 2H 2 T
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中
AI
2
Q + 2NaQH ——2NaAIQ + H 2Q
9. 与五氧化二磷反应 2Q + 6NaQH —2NaPQ + 3H 2Q
10.与二氧化氮反应
2NQ
2
+ 2NaQH —NaNQ + NaNQ + H 2Q
11.与一氧化氮、二氧化氮反应 NQ + NQ+ 2NaQH —2NaNQ + H 2Q 12.将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中 2NaQH+ SiQ 2
NaSiQ 3+ HQ
13.与三氧化硫反应
SQ
3
+ 2NaQH 一N Q SQ + H 2Q
15.与磷酸溶液反应
3
PQ + 3NaQH — NaPQ + 3H 2Q 5NaCI + NaCIQ + 3H O
A
2+ 6Na
（少量）AlCl 3+ 3NaO —AI（0H）3 J + 3NaCI
（足量）AICI3+ 4NaOH—NaAIQ+ 3NaCI+ 2H0
A
21. 加入氯化铵溶液NH 4CI + NaOH NaCI+ NH T+ HO
22. 加入碳酸氢铵溶液中共热：
（少量）NHHCQ+ NaOH ' NaHCQ- NH T + HO
A
（过量）NHHCO+ 2NaOH NaCO + NH T + 2HO
23. 与碳酸氢钠溶液混合NaHCO 3+ NaOH—NaCO+ HO
24. 加入碳酸氢钙溶液中
（少量）Ca（HCO2 + NaOH CaCO J + NaHC3+ H2O
（足量）Ca（HCO2 + 2NaOH—CaCO J 25. 加入碳酸氢镁溶液中
（少量）Mg（HCO2 + 2NaO^Mg（OH）
（足量）Mg（HCO2 + 4NaOH—Mg （OH2
1.溶液与硝酸银溶液混合NaCI
2.固体和浓硫酸共热NaCI
3.电解饱和的氯化钠溶液2NaCI
4.电解氯化钠的熔融液2NaCI
⑤碳酸钠Na2CQ
1.溶液与澄清石灰水反应Na
2.溶液与氯化钡溶液混合Na
3.溶液呈碱性Na
4.溶液中加入盐酸
（少量）NaCO + HCI NaHC3+ NaCI
（足量）N Q CO + 2HCI—-2NaCI+ CO
+ N Q CO+ 2HO
J+ 2NaHCO
J + N Q CO+ 2HO
+ AgN ----- A gCI J + NaNO
A
+ HSQ N Q SQ+ 2HCI T
+ 2H O 円 2NaO+ H2 T+ CI2 T
电解A
2Na+ CI2 T
2CO
+ Ca（OH）——CaCO J + 2NaOH
2CO
+ BaCI ----- BaCO J + 2NaCI
2CO
+ NaHC3+ NaOH
+ HO
5.溶液中加入醋酸
Na 2CO + 2CHCOO^2ChCOONi CO T + HO
9.与氯化铁溶液混合 3Na 2CO + 2FeCl 3+ 3H 一2Fe(OH)a J+ 6NaCI + 3CO T ⑥碳酸氢钠NaHCQ 1.溶液呈碱性 NaHCO 3
+I4CO + NaOH
2.溶液滴入盐酸 NaHCO 3
+ HCI ——NaCI + CO T+ H2O
3.溶液滴入醋酸 NaHCO 3
+ CHCOO^CHCOON +CO T + HO
4.与氯化铝溶液混合 3NaHCO 3
+ AICI 3 ------------ AI(OH )3 J + 3NaCI + 3CO T 5.与氯化铁溶液混合 3NaHCO
3
+ FeCb ---- Fe(OH)a J + 3NaCI + 3CO T
6.与氢氧化钠溶液混合
NaHCO 3+ NaOH ——N Q CO + HO
7、加入氢氧化钙溶液
(少量)2NaHCO- Ca(OH) =CaCO ■ J + N Q CO+ 2I4O
(过量)NaHCQ Ca(OH> =CaCO J + NaOH- "O
A
8.碳酸氢钠受热分解
2NaHCO 3
NaCO + CO T + HO
6.溶液中通入二氧化碳气体 Na
2
CO + CO + H 2O 一2NaHCO
7向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na 2CO+ CO + HO 2NaHCQ
8.与氯化铝溶液混合 3Na 2CO + 2AICI 3+ 3H 2O ——2AI(OH) 3 J + 6NaCI + 3CO T。