解析 分析已知反应中 N 元素的化合价可知：NaNO2 发生还原反应， A 项错误；NH4Cl 中的氮元素被氧化，B 项错误；每生成 1 mol N2 转移电 子的物质的量应为 3 mol，D 项错误。
答案 C
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是( ) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
△ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析 A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 2∶1；B 项为非 氧化还原反应；C 项 NaClO3 和 I2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比 为 2∶1；D 项 MnO2 和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 1∶2。
通电 1．由 2NaCl=熔==融==2Na＋Cl2↑得出氧化性 Na＋＞Cl2( × ) 警示：此反应不是自发进行的反应。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (×)
警示：由 Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯元素既被氧化，又被还原，所 以在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能相同，氧化产物和还原产物也 可能相同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．关系
△ 例如对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①MnO2 在反应中 得到 电子，所含元素的化合价 降低 ，被 还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂。 ②HCl 在反应中 失去电子，所含元素的化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化 反应，作 还原 剂。
答案 D
对点微练二 特殊氧化还原反应分析 3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程 式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 仅作氧化剂 C．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物 D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
2.常见的还原剂
微助学 三个误区
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多 少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为 NO2 时得到 1 mol 电子，每摩尔稀硝酸还原 为 NO 时得到 3 mol 电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应
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微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氧化还原反应及其相关概念 基|础|微|回|扣
一、氧化还原反应
1．概念 某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的反应。
2．特征 有元素化合价 变化 (判断依据)。 3．本质 电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。
3．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( × )
警示：由 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 可知 I－被氧化。
4．氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，其中 N、S 化合价分别降低 1、 2 生成 NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸( × )
警示：氧化性还原性强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难 易程度有关。
应|用|微|提|升 对点微练一 氧化还原反应的基本概念 1．实验室可用反应 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 制备 N2， 下列说法正确的是( ) A．NaNO2 发生氧化反应 B．NH4Cl 中的氮元素被还原 C．N2 既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微助学 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、 还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、 二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
放电 (3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2===== 2O3。
(4)牢记一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K2FeO4：Fe ＋6 Li2NH、LiNH2、AlN：N －3 Na2S2O3：S ＋2 MO2＋：M ＋5 C2O24－：C ＋3 HCN：C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1 FeOn4－：Fe ＋(8－n) Si3N4：Si ＋4 N －3
解析 本题可用排除法。分析 HCN 中各元素化合价，氢元素化合价 降低，被还原，A 项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN 为氧化剂， 而很明显 CaCO3 在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂， 则 HCN 既作氧化剂又作还原剂，故 B 项错误；HCN 中碳元素与 CO 中碳 元素化合价均为＋2 价，故 D 项错误。只有 C 项正确。
3．认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化 合价的高低有关实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸 (HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧 化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如 H3PO4。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。