第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

10．对阿伏加德罗常数的判断题：（1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n；（2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关；（3）若是惰性气体，注意为单原子分子；（4）若是气体单质，不一定是双原子分子；（5）其他：联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。

【典型例题评析】例1下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）(1999年全国高考题)A.28g氮气所含的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N思路分析：28g氮气（双原子分子）物质的量为1mol，其氮原子数目为2N而不是N；4g金属钙即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，钙失去的电子数目为0.2N；1mol甲烷含N个甲烷分子，C对；D项考查了气体摩尔体积的一个要点：“任何气体”，其中也包括混合气，也对。

答案：C、D方法要领：1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。

如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目，求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。

2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。

审题时应注意如下细节：(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。

(2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

(3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。

(4)特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。

(5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。

(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。

(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

例2设阿伏加德罗常数的符号为N A,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(1998年上海市高考题)A.22.4nb/mN AB.22.4mb/nN AC.22.4nN A/mbD.nbN A/22.4m思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n×V m,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mN A/b g.mol-1，n=m/M=n g/[mN A/b g.mol-1]=nb/mN A mol。

答案：A一题多解：法二：n g该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mN A。

法三：m g混合气体的n=b/N A，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=[b/N A ]/x ，x=nb/mN A mol ，V= nb/mN A mol ×22.4L/mol 。

法四：根据选项特点，利用比例求解.mg bng x x=bn/m ，结对照选项b 、m 、n 的组合方式，只有A 符合。

例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是(1998年全国高考题)A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比思路分析：根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n 与它们的V 成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A 错；同理，n 与密度也不成正比关系，B 项错；对C 项211222111221221121M M V M n V M n V m V m V m V m ====ρρ，故C 项对。

D 项显然对。

答案：C 、D引申发散：这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT 推出)①同T P ：V 1/V 2=n 1/n 2 ②同T V ：P 1/P 2=n 1/n 2 ③同T ρ：M 1/M 2=1ρ/2ρ ④同T P m ：V 1/V 2=M 2/M 1 ⑤同T V m ：P 1/P 2=M 2/M 1 ⑥同T ρ：P 1/P 2=M 2/M 1 例4 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应： 2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n 值是（1998年全国高考题）A.2B.3C.4D.5思路分析： 2R （气）+5Q （气）=4X （气）+nY （气）起始量 3L 5L变化量 2L 5L 4L nL最终量 1L 0L 4L nL根据阿伏加德罗定律知：同温同体积下，压强与物质的量成正比：2,5341%5.87,=+++==n n n n P P 前后前后。

一题多解：本题看上去为一化学计算题，实际上根据反应后混合气体的压强是原来的87.5%可知，反应为体积缩小的反应。

由于反应物化学计量数之和为2+5=7，故反应后的化学计量数4+n<7，n<3，对照选项只有A 符合题意。

答案：A方法要领：据阿伏加德罗定律的推论，结合题中数据求解。

在高考选择的计算题中，一般都有巧解。

若用常规解法也能完成，但会浪费很多时间，在平时答卷中应尽量挖掘巧解计算的方法。

例5 为了测定某烷烃样品（丁烷，并含有少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：（2000年高考试测题）①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m 1。

②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两种次称量结果基本相同，得到质量m 2。

③往锥形瓶加满水，塞好胶塞，称量得到质量m 3。

已知实验时的温度T （K ），压强p （kPa ），水的密度水ρ（g/L ），空气的平均相对分子质量29.0，空气的密度空气ρ（g/L ），回答下面问题：（1）本实验的原理是（具体说明） 。

（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同的体积下进行的？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是 （填图中标号）。

（5）锥形瓶内空气的质量（m 空气）是 （列出算式）。

（6）瓶中样品的质量（m 样品）是 （列出算式）。

（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是 （列出算式）。

思路分析：（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种体积相同的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。

（2）要使前后两种次称量结果基本相同，从操作角度看，是要使瓶内充满样品气体，或通入样品气体要有足够长的时间。

所以答案是“为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气”。

（3）抓住题中“一个配有合适胶塞的锥形瓶”可知，要做到每次测量都是在相同体积下进行，关键是要控制每次胶塞插入瓶口的深浅相同。

所以答案是“第一次称量前塞紧胶塞后，在瓶口处作一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准”。

（4）要根据定量实验要求来选择气体的收集方法，如果是定性实验显然可以用向下排空气法或排水法两种方法收集，但由于本实验中收集完后，还要连瓶一起称量，且由于瓶内气体的质量的绝对值较小，稍有误差就会对实验结果产生较大的影响，所以不能选排水法，只能选用向下排空气法。

答案是D 。

（5）～（7）：根据物理学中有关浮力的原理，在空气中称量时，称量物体必定要受到空气的浮力，由此可得出（这是各小题中列计算式的关键）①m 1=m 瓶+m 空气，②m 2=m 瓶+m 样品，③m 3=m 瓶+m 水，明确了这几个测定量的物理意义后，就容易获得后几个小题的答案：③-①得：m 3-m 1=m 水-m 空气因为m 水>>m 空气，所以m 水=m 3-m 1V 瓶=m 水/ρ水=(m 3-m 1)/ρ水，m 空气=ρ空气×V 瓶= ρ空气×(m 3-m 1)/ρ水②-①得：m 样品=（m 2-m 1）＋m 空气因为M 样品/M 空气=m 样品/m 空气，所以M 样品=M 空气×m 样品/m 空气=29×m 样品/m 空气答案：（1）（2）（3）见划线；（4）D ；（5）（m 3-m 1）空气ρ/（水ρ-空气ρ）；（6）m 2-m 1+m 空气[或答（m 2-m 1）+（m 3-m 1）空气ρ/（水ρ-空气ρ）]；（7）空气样品m m ⨯0.29 方法要领：运用气体摩尔体积知识和实验知识分析。