1. 同温同压下，任何气体体积之比等 于 物质的量之比
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
（T、p相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论：

m 依据：pV=nRT或 pV= RT M
2. 同温同压下，任何气体密度比等于 相对分子质量之比（摩尔质量之比）
1 M1 相对 2 M 2
（T、p相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论

m RT 依据：pV=nRT 或 pV= M
3. பைடு நூலகம்温同压下，相同体积任何气体的 质量比等于 相对分子质量之比
M 1 m1 M 2 m2
（T、p、V相同）
（三）阿伏加德罗定律的推论：

m 依据：pV=nRT或pV= RT M
4. 同温同体积下，任何气体的压强之比 等于 物质的量之比
平均1箱水果的质量＝
所有水果总箱数
3箱×10000g/箱＋2箱×7000g/箱＋5箱×8000g/箱 ＝ 10箱 ＝8400g/箱
【问题】 计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2 的混合气体的平均摩尔质量。
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
混合气体的相对分子质量 的计算方法
【知识与技能】1、初步掌握混合气体平均相对分子 质量的计算方法。 【过程与方法】通过推理、计算、比较初步培养分 析、推理、计算的能力。 【情感态度与价值观】引导学生树立“透过现象， 抓住本质”的辩证唯物主义观点，初步培养勤于思 考、严谨务实的科学态度。 【教学重点】混合气体平均相对分子质量的计算方 法。
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
p1 n1 N1 p2 n2 N 2
（T、V相同）
（四）气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2013-7-12
2013-7-12
【情景导入】同种水果的大小和质量均相同，同种水果 每箱的质量均相同，现有3箱红富士苹果［10000g/ 箱］， 2箱香水梨［7000g/箱］， 5箱脆桃［8000g/ 箱］，则平均1箱水果有多少克？ 所有水果总质量
【教学难点】混合气体平均相对分子质量的计算方 法。
复习：克拉贝龙方程：
气体的物质的量 压强
pV=nRT
体积 常数
温度（K）
适用对象：任何气体（纯气体或混合气体） 【注意】只要求用该方程判断各个量的大小 关系，不要求直接用公式来计算。
（三）阿伏加德罗定律的推论：

m 依据：pV=nRT或 pV= RT M
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29