山西大同大学课程：无机化学实验
题目：十种未知固体钠盐的鉴定学院：化学与环境工程学院
班级：13级化学三班
姓名：**
十种未知固体钠盐的鉴定
摘要
运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别，进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。
本实验鉴别NaNO3、Na2S、Na2S2O3、Na3PO4、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaBr、Na2SO3十种物质。
Apply what they have learned the basic properties of elements and compounds, to identify the common material or identify, to further consolidate the basic knowledge of common cationic and anionic important reaction. This experiment to identify sodium nitrate, sodium sulfide, sodium thiosulfate and sodium phosphate, sodium chloride, sodium carbonate, sodium bicarbonate, sodium sulfate, sodium bromide, sodium sulfite ten kinds of material.
关键词
NaCl；Na2CO3；NaHCO3；Na2SO4；NaBr；Na2SO3；NaNO3；Na2S；Na2S2O3；Na3PO4；
引言
鉴别或鉴定一组未知物时，常用以下方法：
1.物态
（1）观察试样在常温时的状态，如果是固体观察它的晶形。
（2）观察试样的颜色。
溶液试样可根据离子的颜色，固体试样
可根据化合物的颜色以及配成溶液后离子的颜色。
（3）嗅、闻试样的气味。
2.溶解度
首先试验是否溶于水，热水或冷水；不溶于水的再依次用HCl （稀、浓）、HNO3（稀、浓）试验其溶解性。
3.酸碱性
酸或碱可直接通过对指示剂的反应加以判断。
两性物质借助于既能溶于酸又能溶于碱的性质加以判断。
4.热稳定性
物质的稳定性是有差别的，有的常温就不稳定，有的灼热时易分解，还有的受热时易挥发或升华。
5.鉴定或鉴别反应
(1)通过与某试剂反应，生成沉淀，或沉淀溶解，或放出气体。
(2)显色反应。
(3)焰色反应。
(4)硼砂珠试验。
(5)其他特征反应。
正文
实验仪器：烧杯试管玻璃棒胶头滴管
实验药品：0.1mol/lHCl、酸性高锰酸钾、0.1mol/lAgNO3、
0.1mol/lBaCl、FeSO4晶体、浓硫酸、0.2mol/lHNO3
实验原理
1.Na3PO4、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3水溶液显碱性；Na2S遇酸有臭鸡蛋气味。
2.Na2S2O3遇酸会产生黄色沉淀；Na2CO3、NaHCO3遇酸会放出气体；Na2SO3遇酸放出能使酸性高锰酸钾褪色的气体。
3.NaCl、NaBr与Ag+反应分别生成白色AgCl、黄色AgBr沉淀；Ba2+与Na2SO4反应生成不溶于HNO3的BaSO4沉淀。
4.浓硫酸、FeSO4晶体与NaNO3反应会生成棕色络合物。
Na2S + HCl == NaCl + H2S↑
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = CO2↑+ H2O + NaCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
实验仪器
烧杯试管玻璃棒胶头滴管
实验药品
0.1mol/lHCl、酸性高锰酸钾、 0.1mol/lAgNO3、
0.1mol/lBaCl2、FeSO4晶、浓硫酸、0.2mol/lHNO3
实验内容
1.从未知的十个试剂瓶分别取等量的药品放于十个小烧杯中，
并分别标有1—10，往十个小烧杯中加入等量蒸馏水，用玻璃棒搅拌
使之溶解。
【注意：使用玻璃棒时应该分开使用或洗净后再使用】
2.取十支相同的适量试管，标号1—10，从十个小烧杯中分别
对应的取0.1ml药品放入十支试管，用玻璃棒依次蘸取检验其PH。
标
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
PH =7 =7 >7 =7 >7 >7 >7 =7 >7 >7 【由上述实验现象可知，药品3、5、6、7、9、10显碱性。
】
3.另取七支试管，从小烧杯中取等量药品，向七支试管中各滴
加两滴稀HCl。
标号 3 5 6 7 9 10
滴加稀HCl 有刺激性
气味
有臭鸡蛋
气味
有黄色沉
淀、刺激
性气味
无明显现
象
有少量气
泡产生
有大量气
泡迅速产
生
再加入酸性高锰酸钾酸性高锰
酸钾紫色
褪去
紫色不褪
去
紫色褪去紫色不褪
去
紫色不褪
去
紫色不褪
去
【由上述实验现象可知，药品3为Na2SO3，药品5为Na2S，药品6为Na2S2O3；根据9，10试管中气体产生的多少可知药品9为Na2CO3，药品10为NaHCO3，因此药品7为Na3PO4。
】
4.鉴定出药品3、5、6、7、9、10，剩下药品1、2、4、8。
另取四支试管，从小烧杯1、2、4、8中取等量药品于试管中。
向四支试管中各加入两滴0.1mol/l的AgNO3，之后再各加入两滴0.2mol/l的HNO3。
标号 1 2 4 8
滴加两滴AgNO3无明显现象产生黄色沉
淀
无明显现象产生白色沉
淀
滴加两滴HNO3 无明显现象黄色沉淀溶
解
无明显现象白色沉淀不
溶解
【由上述实验现象可知，药品2为NaBr，药品8为NaCl。
】
5.鉴定出药品2、8，剩下药品1、4。
另取两支试管，从小烧杯1、4中取等量药品于试管中，向两支试管中各加入两滴0.1mol/lBaCl2溶液，再加入两滴0.1mol/lHNO3。
标号 1 4
滴加两滴BaCl2溶液产生白色沉淀无明显现象
滴加两滴HNO3溶液白色沉淀不溶解无明显现象
【由上述实验现象可知，药品1为Na2SO4，药品4最终为NaNO3。
】
6.验证药品4为NaNO3：从小烧杯4中取一滴药品滴在黑色点滴板上，再往药品中央加入少量FeSO4晶体，最后滴加一滴浓硫酸。
现象：FeSO4晶体周围有棕色产生。
(药品4为NaNO3）
实验结果与分析
1.药品1—10号依次是Na2SO4 NaBr Na2SO3 NaNO3 Na2S Na2S2O3
Na3PO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3
2.实验步骤2中检验药品碱性时现象不明显。
由于PH颜色比对卡中性与弱碱性颜色相近，不容易区分。
【此时更好的选择为酚酞试剂，因为酚酞遇碱变红，即使药品溶液为弱碱性时，也可以通过颜色变化判断出来。
】
3.实验步骤5中运用AgNO3鉴定药品，实验现象产生白色与黄色沉淀，但颜色并不明显。
【由于产生的AgCl与AgBr沉淀量少故颜色不明显，此时应该再加入氨水通过生成络合物的颜色不同鉴别两物质】
实验注意
1.本实验鉴定离子中有Cl-,所以应使用蒸馏水，避免自来水-中的Cl-对实验的影响。
2.本实验鉴定时所用药品AgNO3价格昂贵，因此应该尽量减少使用，实验时须考虑实验成本。
参考文献
无机化学下册，无机化学实验书。