RT c a p = − 2 Vm − b Vm
3. 维里方程
B C D pVm = RT 1 + + 2 + 3 + L V V V m m m ′p + C′p 2 + D′p 3 + L 或 pVm = RT 1 + B
(
)
10

压缩因子的定义式为： 压缩因子的定义式为：
1.理想气体状态方程 1.理想气体状态方程
pV = nRT 或pVm = RT 试用条件：理想气体，理 试用条件：理想气体， 想气体混合物 ，低压实际 气体
R 摩尔气体常数， 8.314510 J ⋅ mol-1 ⋅ K-1 摩尔气体常数，
1
2 理想气体模型及定义
（1）分子间力(实际气体） 分子间力(实际气体）
pB VB nB = = = y p V n
B
7
2、液体的饱和蒸气压
一定温度下密闭容器中某纯液体处于气液平衡 一定温度下密闭容器中某纯液体处于气液平衡 共存时液面上方的蒸气压力， 共存时液面上方的蒸气压力，以p*表示 p* 气
p*=f (T) p*↑ ↑ T ↑，
沸点： 沸点：当液体的饱和蒸气压 与外界压力相等时的温度 相对湿度： 相对湿度：
pV m pV Z = = nRT RT
Z的单位为 的单位为1 的单位为
物理意义: 物理意义:
Z 的大小反映了真实气体对理想气体的偏差程度
Vm (真实） 真实） Z= Vm 理想） （T,P相同时） （理想） 相同时） 相同时
理想气体 真实气体
Z ＝1 Z < 1 ： 比理想气体易压缩 Z > 1 ： 比理想气体难压缩
11
2. 对应状态原理
临界压缩因子
对比参数
p pr = pc Vm , Vr = V m ,c , T Tr = Tc
Zc =
pcVm ,c RTc
对比参数反映了气体所处状态偏离临界点的倍数
12
3. 普适化压缩因子图
1）pVT关系的普遍化计算 ）
pVm pcVm ,c prVr prVr Z= = ⋅ = Zc RT RTc Tr Tr
Tc T2 g T1
∂p ∂V m
= 0 Tc
,
∂ 2p ∂V 2 m
= 0 Tc
9
范德华方程: 范德华方程
a p + 2 (V m − b ) = RT Vm
关系以范德华方程表示： 将 Tc 温度时的 p-Vm关系以范德华方程表示：
p 1V n 1T
1 1
状态变化时 p 2V 2 = = L n 2T 2
=
R
4
理想气体的混合物： 理想气体的混合物：
摩尔分数： 摩尔分数： yB=nb/∑nA pV = nRT = (∑ nB)RT ∑ 及 pV = （m/Mmix)RT
式中： 式中：m 混合物总质量 Mmix 混合物的平均摩尔质量 混合物的平均 平均摩尔质量
M mix = ∑ y B M B
5
3. 道尔顿定律
1) 分压力定义式 pB （2）道尔顿定律 ） 混合气体在相同温度和体积下： 混合气体在相同温度和体积下： p = ∑ pB 适用条件: 适用条件 低压下实际气体混合物 理想气体混合物
def
yB p
6
1) 阿马加分体积定律 V=∑ VB* ∑
二定律综合： 二定律综合：
14
相同时， 大致相同 大致相同， 当pr , Vr , Tr 相同时，Z大致相同， Z = f (Tr , pr ) 适用于所有真实气体 适用于所有真实气体 ,
13
1.p →0（ →0） 1.pr→0（p →0）,Z →1 ↗,Z从小于 经一最低点变为大于1 从小于1 2.pr↗,Z从小于1经一最低点变为大于1， 反映气体低压时易压缩， 反映气体低压时易压缩，高压时难压缩
E总
A B = E 吸引＋ E 排斥＝－ 6 + 12 r r E
0
r0
r
2
兰纳德-琼斯势能曲线 兰纳德 琼斯势能曲线
（2）理想气体模型
理想气体的微观模型 理想气体的微观模型 （1）分子本身不占体积 （2）分子间无相互作用力
3
理想气体状态方程的各种变化形式！ 理想气体状态方程的各种变化形式！
状态不变时 pV=nRT pVm=RT p=cRT p＝(ρ /M)RT ＝ n＝m/M ＝ Vm＝V/n c＝n/V ＝ ρ＝m/V ＝
液
空气中 p H 2 O p
∗
× 100 %
8
l’ l’1 2
C点对应的临界参数：临界温度Tc 点对应的临界参数： 临界压力pc 临界体积Vc 临界压力p 临界体积V TC：使气体能够液化所允许的最高
C T4 T3
2 1
温度.Tc越低，液体越难液化。 温度.Tc越低，液体越难液化。 越低
l2 l1 l