2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是(已知:H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5. 6×10-11)A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的c(H+)= 4.2×10-7 mol●L-1C. a→b对应的溶液中233()()()c COc HCO c OH---⋅减小D. a对应的溶液中一定存在：2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3-)+c(Cl- )+c(OH- )26. (14分)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____________，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为_________________(3)“酸浸"时主要反应的离子方程式为_________________；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴"时,调pH所用的试剂是_______;“沉钴”后溶液中c(Co2+) =________.(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。
加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。
2909°C ~ 500°C ,发生反应的化学方程式为________________.(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。
27.(15分)苯胺()是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:①和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:③有关物质的部分物理性质见下表:I.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。
II.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____________(填“ a"或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为_________________________。
III.提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2. 79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是_________。
(5)操作i中，为了分离混合物,取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。
(6)该实验中苯胺的产率为___________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:._____________。
28. (14分)CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有:(2)5MPa时，往某密闭容器巾按投料比n(H2):n(CO2) = 3:1充入H2和CO2。
反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_____________。
②250°C时,反应ii的平衡常数________1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______(填标号)。
A.加入适最COB.增入压强C.循环利用原料气D.升高温度④右图中X、Y分别代表____、______(填化学式)。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。
其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。
②相对总能量E=______ ( 计算结果保留2位小数)。
(已知:1eV=1.6×10-22kJ)(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。
电解时，往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________.35.(15分)[化学一选修3:物质结构与性质]硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
(1)组成硫氰酸根(SCN - )的一种元素的部分性质见下表:①硫氰酸根中碳元素的化合价为__________。
②碳元索的I1,、I2均比氮小。
但I3却比氮高,其原因是__________.(2)晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。
下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_______.(填标号)。
A. KSCNB. Fe( SCN)3C. Ni(SCN)2D. Zn( SCN)2(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。
.①SCN-可能具有[S—C=N]+和____(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为______________________。
②(CN)2熔沸点高于N2的原因是____________________________。
(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。
其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力有_____________.(填标号)。
A.金属键B.氢键C.非极性键D.极性:键E.配位键②晶体的化学式为________。
β=γ =90°。
晶体的③硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm, =摩尔质量为Mg. mol-1。
则晶体密度= __________.g. cm-3(列计算式)。
36.(15分)[化学一选修5:有机化学基础]药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:.回答下列问题。
(1)A + B→C的反应类型为________;C中官能团有醚键、________. (填名称)。
(2)CH3CH2I的名称为__________________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________。
(4)Tamoxifen的结构简式为___________________。
(5)X是C的同分异构体。
X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。
X的结构简式为________、______(写2种)。
.(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:______________________________________________________________。