湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O S2 ─+ H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B．能使pH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水电离出 c( H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 ─、K+5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D7. 高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（）A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O = Zn(OH)2+2H+C．充电时，阴极区溶液的pH减小D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e─+5OH─ = FeO42 ─+4H2O8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9. 向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。

则下列说法正确的是A．通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO210. 下列正确的叙述有（）① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个11. 已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H="+468.2" kJ. mol-l；C(s) + O2(g)= CO2(g) △H=" ─393.5" kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)="2" Fe2O3(s)的△H是（）A．─1648.7 kJ.mo1-1B．─1255.3 kJ. mol-1C．─861.7 kJ. mol-l D．+867.1 kJ. mol-112. 青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）A．X是烃B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物13. 常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH─）C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3?H2O）D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO─）＞（Na+）14. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小15. 已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10─13。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 mol?L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。

A．8.15 B．9.3C．10.15 D．11.616. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、实验题17. 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是____。

冷凝管中冷水应从____（填“a”或“b”）处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是____（填序号）。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．水浴加热和____。

②D出口的气体成分有HCl、Cl2（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。

碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：____________（写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_____。

项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量13 24.9 51.3 89.2（kg/t）则1t苯可制得成品为_____t（只要求列式）。

三、原理综合题18. 利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。

一种处理铅酸蓄电池的流程如下：已知：K sp(PbSO4)=1.6×10－8)和K sp(PbCO3)=7.4×10－14⑴写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；⑵废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；⑶写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。

⑷传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。

而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。

⑸从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。

四、填空题19. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。