九年级化学竞赛试题（定稿）
一、选择题（11-17题，单选题，每题2分，共14分）
11．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。
下列说法不．正确的是（）A．CO2属于氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
12.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①②③④B．①②④C．①④D．①③④
13．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
14. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜
色的实验操作无关的是( )
A. 观察氯化钾溶液没有颜色
B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
15. 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）。
甲
乙
A 稀硫酸和锌片水和生石灰
B 双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2
C NaHCO3溶液和碳酸钙NaOH溶液和HCl
D H2O和N2硝酸银溶液和铜片
16. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法正确
．．的是(
)
A．图1中，乙一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数不相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃都会析出晶体
17.善于归纳知识，有利于提高学习品质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A.化学反应基本类型
B.化学与生活
①防止菜刀生锈---------洗净擦干
②去峡谷、深洞探险----点蜡烛或火把
③遇到森林大火--------设置隔离带
C.化学实验及数据记录
D.化学与健康
①用10mL量筒量取7.25mL酒精
②用托盘天平称取10.0g水
③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血
②缺碘---会引发甲状腺疾病
③缺钙---会引发智力低下、侏儒症
二．填空与简答题(23分)
18、(16分)右表为我国生活饮用水国家标准的部
分内容，请回答下列问题。
(1)测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知
略呈性(填“酸”或“碱”)，
通常是因为水中有一种常见弱酸是
(填化学式)。
(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存
在，则3个铝离子表示为，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式
为。
(3)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。
Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方
程式
(4) 若某人误把少量无色氯化钡溶液当成水饮用了，下列方案中可作为解毒措施的是(填序号)。
A.多饮糖水
B.饮用牛奶
C.饮用食盐水
D.饮用硫酸铝溶液
（5）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和浓度较高的碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问：
①采取何种操作可除去其中的固体物质；
②用什么物质可除去污水的臭味；
③把生活污水进行处理再利用的目的是什么；
④怎样检验经①和②处理后的水中是否还存在碳酸根离子。
19.(7分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸
等优点，用它可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将
甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚
酞溶液变红，说明分子具有的性质是_______▲____。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊
溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下
表所示的实验：
实验步骤实验现象化学反应方程式或结论
先．将乙中的液体
挤出烧杯②中产生大量气泡产生；
烧杯②中的反应方程式为：
_________▲_________
再．将甲中的液体
挤出一段时间后，
烧杯①中_______▲__________
结论：使石蕊变色的物质是
______▲______
（3）若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状。
请将满足实验现象的试剂填入下表中。
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O ▲▲MnO2
三、实验与计算题(23分)
20、（8分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗
酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如
图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究
的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实
验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。
21．（15分）氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
九年级化学竞赛试题参考答案：
选择题（11-17题，单选题，每题2分，共14分）
11-15 BCBDD 16C 17B
18．（16分）
(1) -(4) 答案略（1）（2）每空1分，其余各题每空2分。
（5）
①沉降，过滤②活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)
③节约用水
④取2mL待测液于试管中，滴加稀盐酸溶液，若有无色气体生成，则证明待测液存在碳酸根离子（或加入氯化钙出现白色沉淀，或用pH试纸检验显碱性等均可）
19．（7分，除方程式2分外，每空1分）
（1）分子是不断运动的(答案中有“分子运动”即可)
（2）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
纸花变成红H2CO3（写名称也可）
（3）氧化钙（或氢氧化钠固体、氢氧化钾固体、浓盐酸等，写化学式也可）
过氧化氢（或双氧水，写化学式也可）
20．（8分，每空2分）
嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
研碎
（1）副作用小（其他合理答案也可）
（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情
21（15分）.
⑴Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（2分）⑵除水蒸气和HCl气体（2分）
⑶Ca+H2 = Δ= CaH2（2分）⑷气泡不在产生（3分）⑸100 （3分）
⑹（3分）
设氢化钙的质量为x,钙的质量为y，和水反应生成氢气的质量分别为a、b
CaH2+2H2O l===Ca(OH)2+2H2↑Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
42 4 40 2
X a y b
42/4=x/a 40/y=2/b
a=2x/21 b=y/20 x+y=100mg 2x/21+ y/20=100×0.09mg
解得：x=88.42mg y=11.58mg 氢化钙的纯度为：10042 .88×100%=88.42%≈88.4%。