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】九年级化学月考测试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108六、选择题（共20分）27.下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是28.A、铁放在潮湿的空气中质量增加B、氢氧化钠固体放在空气中质量增加29.C、浓盐酸敞口放在置在空气中质量减轻D、硫酸铜晶体受热，颜色改变30.下列物质的用途主要利用其化学性质的是31.A．汽油用于衣物除油B．干冰用于人工降雨32.C．铜丝用作导线D．盐酸用于除铁锈33.下列既是二元酸又是含氧酸的是34.A、H2O B、H2SO4 C、H2S D、HNO335.二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水。

硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为36.A．﹣4 B．﹢2 C．﹢4 D．﹢537.下列物质的俗称与化学式不相符的是38.A．水银 Ag B．干冰 CO2C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl39.尿素的化学式为CO(NH2)2，下列有关尿素的说法错误的是40.A．它可以作氮肥41.B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1︰442.C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成43.D．尿素中氮元素的质量分数=14/60×100%=23.3%44.化学反应：2NaBr+Cl2 Br2 + 2NaCl，该反应属于45.A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应46.下列物质暴露在空气中一段时间其质量会增加且发生化学变化的是47.A．浓盐酸B．浓硫酸C．无水CuSO4D．生石灰48.下列有关实验现象的描述正确的是49.A．红磷燃烧产生白雾 B．铁和稀硫酸反应溶液为棕黄色50.C．NaCl溶液进行焰色反应时火焰呈紫色 D．将二氧化碳通入水中无明显现象51.在含石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化顺序是52.A．蓝色—紫色—红色B．蓝色—红色—紫色53.C．紫色—红色—无色D．紫色—蓝色—红色54.下列属于复合肥的是55.A.氯化钾 B.尿素 C.碳酸氢铵 D. 硝酸钾56.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是57.A．氯化钡和碳酸钾B．盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠D．氢氧化铁和硝酸58.向氯化铜溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的固体物质是59.A、铁 B、铜 C、氯化铜和铜 D、铁和铜60.下列实验目的对应的实验方法正确的是选项实验目的实验方法A 除去CO2 中的少量 CO 点燃混合气体B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液取样，滴加碳酸钠溶液C 比较铜和银的金属活动性分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中，观察现象D 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸加入过量的大理石61.科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是62.A．某溶液呈蓝色，该溶液一定是CuSO4溶液63.B．某溶液使酚酞变红，该溶液一定是NaOH溶液64.C．常温下，测定某溶液的pH＝3，该溶液一定呈酸性65.D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是甲烷66.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是67.A．锌粉 B．氢氧化钙溶液C．盐酸 D．硫酸68.用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是69.A. 碳酸钠试液 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. BaCl2溶液70.以下四种溶液：①Al2(SO4)3②Ca(OH)2③CuCl2④NaCl。

若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）71.A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④72.室温下，等物质的量的镁和铝分别与足量的同溶质质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图正确的是73.A． B． C． D．74.有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此废液的组成：75.A．废液中有硫酸铜B．废液中至少有三种溶质76.C．废液中可能有硝酸银D．废液中可能有氯化钡七、填空题（共20分）77.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由⑴色变为⑵色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度⑶（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是⑸反应（填“放热”或“吸热”）。

写出其中的化学方程式⑹。

78.在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是⑺，化学方程式为⑻；反应一段时间后观察到铁钉表面有⑼产生，写出该反应的化学方程式为⑽，该反应的基本反应类型是⑾反应。

79.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：80.①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；81.②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；82.③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.83.(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是⑿；84.(2)写出该溶液跟硝酸钡反应的化学方程式⒀。

85.在食盐溶液中混有少量氯化铁，除去的方法是：在混合液中加入适量的⒁，直到⒂色沉淀不再增加。

有关化学方程式是⒃。

86.在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液中含有的溶质是⒄；滤液质量比原混合溶液的质量⒅（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为⒆（写出一个即可）。

八、简答题（共20分）87.下列是实验室常用的装置，请根据要求回答：88.黑色粉末 加入过量的试剂a FeSO 4溶液 滤液 滤渣加入铁粉 固体b 气体c 过滤 89.90.91.92.93.94.95. （提示：NaHCO 3+ HCl → NaCl ＋H 2O+CO 2↑）96. ⑴仪器①的名称是 ⑴ 。

用A 装置制氧气的化学方程式是 ⑵ ，A 装置与启普发生器工作原理 ⑶ （填“相同“或“不同”）。

收集某气体只能采用D 装置，由此推测该气体具有的性质是 ⑷ ；97. ⑵实验室制得的CO 2气体中常含有HCl 和水蒸气。

为了得到纯净、干燥的CO 2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 ⑸ （填选项）。

98. A ．a →b →c →d B ．b →a →c →d C ．c →d →a →b D ．d →c →b →a99. 有同学提出也可用固体氢氧化钠除上述气体中含有的HCl 和水蒸气，马上被其他同学否定了，你觉得理由是 ⑹ 。

100. ⑶实验室用足量的大理石与质量分数为10％的稀盐酸反应制取8.8g 二氧化碳气体，计算：①参加反应的HCl 的物质的量（根据化学方程式列式计算） ⑺ 101.102.103.104.105.106. ②理论上需要10％的稀盐酸 ⑻ 克。

107. 有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：108.109.110.111.112.113.114.⑴加入的试剂a 是 ⑼ ； 115.⑵固体b 中肯定有 ⑽ ； 116.⑶在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为： 117. ⑾ 。

118. 有一包固体粉末，可能是由NaOH 、Na 2SO 4、MgCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成。

为了分析固体粉末的成分，某实验小组同学取少量该粉末进行如下实验： 119.120. 121.123.124.125.⑴由以上实验我们可知：固体粉末中一定有 ⑿ ，一定没有 ⒀ 。

126.⑵写出生成白色沉淀A 的化学方程式 ⒁ 。

127. ⑶上述实验过程中无色溶液B 中含有的溶质有 ⒂ 。

128. ⑷改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分。

改换方法是将 ⒃ 换成 ⒄ 。

沉淀部分消失＋HNO 3 +H 2O 固体粉末 白色沉淀A 无色溶液B ＋Ba(OH)2溶液 ③ ② 白色沉淀 ① 足量 足量 足量初中化学方程式（部分）一、氧气的性质：（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（ 2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O（ 3 ）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 218 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4F e + 3CO 2 ↑（ 2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227 ．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2（ 3 ）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑30 ．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑31 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 == H 2 CO 332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O（ 4 ）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2。