3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意 义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义： 推论：
（2）符号： NA
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
子数。 F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2、下列说法中,正确的是( AC)
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（ B ）
A、n/49 C、98n
m
n=
n=
M
B、 49n D、196n N
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量
为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNAຫໍສະໝຸດ C、12b/aD、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
» 二、测量气体体积的常用方法
» (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气 体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的 高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置 则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物 置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
2、气体摩尔体积
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状 况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
（4）注意：
①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或
1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， ①摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，
意义 ②不同 ③特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2
高三第一轮复习
第一章化学计量在实验中 的应用
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
1）物质的量物理量，而摩尔是它的单位；
2）物质的量是专有名词，应整体理解，不 能理解为物质的数量和物质的质量；