A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
3.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
习题
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝ V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到 1升，其物质的量浓度将是多少？ 解：342g×20%÷342g/mol＝1L×C（蔗）
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 溶质 20g NaOH 80g NaOH 98g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (S.P.T)
n(mol) 0.5 2 1
溶液V(aq) c(mol/L)
1L
0.5 2 2
1L 500mL
100mL 250mL
0.5
0.05
5
0.2
讨 论
…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 （否） 1mol/L？
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
设一法
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
前
n1 =
后
n2
6.有关溶液反应的计算
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V
二、计算
1.基本量的换算(按公式计算）
n c= = V m = c ·· V M
B B B
mB MB V
=
mB MB · V
B
B
例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求 溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
二、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。用cB 表示。 2、单位： 常用 mol/L(mol· -1) L 有时用mol/m3(mol· -3) m nB 3、公式： cB = V(aq) nB nB=cB· 或 V= c V B
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，
所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024个。 2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ D ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ D ）
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需 要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)· V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)· M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
化学：必修1专一、溶质的质量分数 质量分数(ω )：溶质B的质量和溶液的质量之比 mB ω = m(aq) ×100% 优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。
(溶液体积) (溶液体积)
cB
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中 和 1 升 0.5 mol/LNaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1mol/LH2SO4溶液？ 解： 2NaOH————H2SO4 2mol 1mol 1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L
小结：
一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 （按公式计算） 按化学式组成
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5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 6.有关溶液反应的计算
见课本P24例题3
习题 习题
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1