《电化学》专题训练1、(2015江苏单科,10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A.反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e- 2H2OC.电池工作时,CO32—向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e- 2CO32—2、(2014大纲全国,9)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。
下列有关说法不正确．．．的是()A.放电时正极反应为:NiOOH+H 2O+e- Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH- H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高3、(2013江苏单科,9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动4、(2012福建理综,9)将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42—)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5、(2012北京理综,12)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确．．．的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e- HCOOH6、(2015浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是()A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H2O+2e- H2+O2- CO2+2e- CO+O2-C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶17、(2013浙江理综,11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH- IO3—+5I-+3H2O 下列说法不正确．．．的是()A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e- H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有 IO3—C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8、纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示,下列判断正确的是( )A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫9、(2012浙江理综,10)以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确．．．的是( )A.在阴极室,发生的电极反应为:2H 2O+2e - 2OH -+H 2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H +浓度增大,使平衡2CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O 向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K 2CrO 4+4H 2O 2K 2Cr 2O 7+4KOH+2H 2↑+O 2↑D.测定阳极液中K 和Cr 的含量,若K 元素与C 元素r 的物质的量之比(n K /n Cr )为d,则此时铬酸钾的转化率为1-d10、 用铅蓄电池电解CuSO 4溶液（如右图）。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法 正确的是A ．b 极为负极B ．利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C ．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2(s)+4H +(aq)+ SO 42—(aq)+4e -=PbSO 4(s)+2H 2O(l)D ．当析出6.4gCu 时，池中产生气体1.12L(标准状况下）11、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl 的饱和食盐水中进行电解。
通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol 气体，阴极收集到4.5mol 气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( )A ．4.5 mol HClB ．2.5 mol H 2OC ．108.5 g 33.6%的盐酸D ．145 g 50.3％的盐酸12、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－313、气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是( )A.上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极B ．检测Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为Cl 2＋2e －===2Cl －C ．检测H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．检测H 2S 和CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同14、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO 2－3＋8H ＋C ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置D ．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体15、用惰性电极电解2 L 0.5 mol/L 的硝酸银溶液,当在电路中通过0.1 mol 电子后,调换正、负极,电路中又通过了0.2 mol 电子,此时溶液pH 为(假设溶液体积不变) ( )A.1B.2C.3D.无法确定16、有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )17、1L 某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole -通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A ．电解后溶液pH=0B ．a=3C ．阳极生成1.5mol Cl 2D ．阴极析出的金属是铜与铝18、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A ．0.1molCuOB ．0.1molCuCO 3C ．0.1molCu(OH)2D ．0.05molCu 2(OH)2CO 319、(2016天津理综,10节选)(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4,同时获得氢气:Fe+2H 2O+2OH - FeO 42—+3H 2↑,工作原理如下左图所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色 FeO 42—,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定,易被H 2还原。
①电解一段时间后,c(OH -)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为 ③c(Na 2FeO 4)随初始c(NaOH)的变化如上右图,任选M 、N 两点中的一点,分析c(Na 2FeO 4)低于最高值的原因:20、(2012重庆理综,29,节选)(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如下图所示。
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为 、 。
③电解结束后,阴极室溶液的pH 与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
21、如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);②环境中的Cl -扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;③若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
22、(1)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是(2)将含有AgNO3、BaCl2和CuSO4各0.2mol的三种溶液混合后用惰性电极电解，当电路中转移0.6mol 电子时，两极产生的气体在标况下的体积为升(3)正极通入O2和SO3、负极通入SO2，用熔融的硫酸盐作电解质，就能实现对SO2的氧化，写出电极反应式、23、在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)pH变化：A：_____B：______C：____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________________(假设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为______________(假设电解前后溶液体积无变化)。
24、NO x、SO2的大量排放是造成阴霾天气的主要原因，研究其处理方法变废为宝越来越受到人们重视。