课
栏
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，
目 开
条件是否为标准状况。
关
陷阱二 物质聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准
状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
规律方法·解题指导
陷阱三 物质的微观结构
错误
关
NO2和N2O4的
⑬46 g NO2 和 N2O4 的混合 N、O原子个数
正确
物含有的原子数为 3NA
比相同
⑭10 g 46%的乙醇水溶液 水和乙醇中均含
中 所 含 H 原 子 个 数 为 有H原子，应为
错误
0.6NA
1.2 NA
规律方法·解题指导
⑮2 mol SO2和1 mol 该反应为可逆反应，
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目 的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
4、下列的叙述错误的是（ ）
A
A、阿伏加德罗常数是个比值无单位
B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来
C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数
C C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－， Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
N2O4，
Cl2＋H2
HClO＋HCl，合成氨等。
真题重组·规范集训
第3讲
真题重组·规范集训
高考题组一 对阿伏加德罗常数的考查
1．(1)考查气体摩尔体积的适用条件
①常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子
(× )
(2011·广东理综，9C)
②分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质
D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
基础再现·深度思考
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关
6.02×1023 mol－1
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
（M）
即1mol 物质的质量。
表达式:
m M=
n
摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微
粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷
本 课
数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分
栏 目
子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、
开 关
Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
陷阱四 电解质溶液
错误
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的
NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 NH＋ 4 水解
错误
数目为 0.3NA
③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去 铁不一定只
错误
的电子数一定为 0.3NA
生成Fe3＋
规律方法·解题指导
④4.5 g SiO2 晶体中 4.5 g SiO2 是 0.075 mol,
稀盐酸反应生成 NA 反应生成1 mol H2
正确
个 H2 分子
规律方法·解题指导
⑧30 g 甲醛中含共
30 g 甲醛是 1 mol，
用电子对总数为
正确
含 4 mol 共用电子对
4NA
本
课
⑨标准状况下，22.4
栏
目
L 氦气与 22.4 L 氟
开
氦气为单原子分子
错误
关
气所含原子数均为
2NA
⑩相同条件下，N2
3、物质的量：1mol 4、约为22.4L
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×”
（1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ ）
（2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ ）
×
（3）标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L/mol
（4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ ）
量约为 28 g
(× )
(2009·上海，12C)
③标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8D)
真题重组·规范集训
第3讲
④标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (× )
(2010·四川理综，7A)
⑤标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (× ) (2010·上海，7D)
C D
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式 四要素：
V
Vm
=
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa) 2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
⑰1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理
解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 )。
规律方法·解题指导
陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与
H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 <
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 种说法是否正确？简要解释原因。
叙述
解释
结论
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
第3讲
(4)考查氧化还原反应中电子转移数目
⑮1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，
钠失去 NA 个电子
(√ )
(2011·大纲全国卷，12D)
⑯常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，
转移电子的数目为 0.4NA
(√ )
(2011·江苏，8D)
(× ) (2010·江苏，5B)
(√ ) (2010·上海，7B)
⑩24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8A)
真题重组·规范集训
第3讲
(3)考查物质的组成
⑪1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
(× )
(2011·新课标全国卷，7A)
（6）×在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ ）
×
×（ ） √
√
物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
c n V
练习 1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是( ) A、将58.5gNaCl溶于1L水中 B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
和 O3 的混合气体与 O3是3原子分子
错误
等体积的 N2 所含原
子数相等
规律方法·解题指导
⑪1.0 L 1.0 mol·L－1
CH3COOH 溶 液 中 ， CH3COOH电离
错误
CH3COOH 分子数为 NA
本 课 栏 目 开
⑫Na2O2 与 CO2 反应生成 生成1 mol O2要
11.2 L O2(标准状况)，反应 转移2 mol电子 中转移的电子数为 2NA
含有的硅氧键数目 1 mol SiO2 晶体中含有 正确
为 0.3NA
4 mol 硅氧键
⑤常温下 11.2 L 甲
烷气体含有甲烷分 “常温”不是标准状况
错误
子数为 0.5NA 个 ⑥5.6 g 铁与足量的
稀硫酸反应失去电
铁转化为Fe2＋
错误
子数为 0.3NA 个
⑦2 mol 钠与过量
2 mol钠与过量稀盐酸
高中化学第一轮复习化学 计量及其应用
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。
1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、