总复习基本要求：1.认真的看两遍书（笔记，书中自有黄金屋）。

2.认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。

对重点要求的内容，必须掌握。

3.作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。

3.公式：形式必须记准确，应用场合切莫混淆，尤其是第一章的公式4.适量做辅导教材上的习题。

5.重视实验，看实验书和实验报告。

6.抓紧答疑。

考前答疑吋间安排：本学期期末考试定在元月11日上午9: 30,期末答疑从元月8日上午开始。

考前答疑安排3天：元月8日、9 H上下午，10 U全天及晚自习。

9: 00-12： 00, 14： 00 —16: 40。

地点：教西D 座303 或304。

6.带计算器，公式、F值、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

7.获得高分必备条件：概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确第一章化学热力学基础一、本章的基本概念和理论：1.体系与环境状态函数的特征：①唯一;②AZ与途径，•③循环过程# d/=02.体积功的计算：W体积=-戶外（恒外压）热功取值：2（+吸），啊+体系得到能量）3.热力学第一定律……能量守衡：（1）封闭：2^=2+ W 公式（1）若是恒容：Q',若是恒压：O f）=（注意，只存在数值上的关系）（2）物质的标准摩尔生成焓\f H^n（标准下各最稳定单质的\f H e m为零）（3）标准摩尔反应热A,.":由盖斯定律可得= Zv,.△/7^（产物）一Ev/△/7^（反应物）公式⑵（4）热力学的标准态压.力p0 =\00kPa对气态物质各气态物质的分压均为100W^即对液态物质在//下，各波态物质的浓度均为hno/• Ag'1;对纯液体和固态物质在；/下的纯物质（5）反应进度的概念及意义，即lmol反应的含义4. ---------------------------------- 热力学第二定律化学反应的方向⑴熵与混乱度单位^，广厂1）⑵反应熵变的求取：乂（产物）一乏>,.%（反应物）公式⑶此值能否直接用于判断反应方向？为什么？（3）吉布斯函数及其关系式= A X~T公式（4*）（注意能量单位统一）△X = ^^人心产物卜乙功冗仮应物）公式⑸（4）在标准状态下可用A,.G:作为反应是否可能自发的判据（若不是标准态如何处理，必须清楚）自发：<0 ；平衡：A r G卜0 ;不自发：〉0如何H•算？298K下的咋求，其他温度下的如何求？（5）任意状态时反应7/向的确定方法一：A r G ZM（7"） = A r G^ （T） + RT In Q公式（6）自发：\r G m <0 ；平衡：A,.G W = 0 ;不自发：A,.G W〉0容易出错处：与温度有关，298K下的咋求，其他温度下的A f G w如何求？（当任意状态下达到平衡时应有'.<7 = 0所以因为A,.C^ = -RT\nK°因此A r G w== RTin头，才有下面的方法二）K方法二：判断任意状态时反应方14,可通过Q与尺#的大小关系直接判断。

求取有哪些方法？298K的欠e如何求取？其他温度下的如何求？（5）吉布斯公式应用3点，都涉及温度与AG的关系反应转变方向的温度：=A X/△,<久心）=0，向5.化学反应的限度一化学平衡(1)反应商和标准平衡常数若化学反应为tzA(g) + /?B(g) == gG(g) + </D(g)则反应商的表达式:(当各物质均为平衡分压时)Q eq=根据定义可知，正逆反应的标准平衡常数之间的关系应为(2)总结平衡常数的计算方法，儿种方法？某温度下：3种方法两个不同温度下的平衡常数的求取丄—丄)公式⑼R T2)此式还可以用于在己知尺0与r的关系时，判断反应是放热还是吸热。

(3)平衡移动方向的判断△凡==RT[n~~^二、本章应特别注意的问题1.应注意所使用公式的条件及能计算什么量，这个量计算出來有什么用；2.几个状态函数都与物质的量有关，因此方程式的写法不同，结果也不相同(热力学认为只要方程式的写法不同，就不是同一反应)；3.在计算时要注意能量单位的统一(A,.//、△,.<7与/\/^、R之间)；4.判断任意状态下反应的自发方向一定要用而不用。

第二章化学动力学基础1.什么是基元反应2.反应速率定义的数学表达式：任意化学反应aA + ==== gG + dD都可以表示为v=—n v=—a v=a v=i^La dtb dt g dt d dt3.速率方程v = k • C X A• C〉B4.若上述反应是基元反应，则可以直接写为v = k.c a A.c b B不是基元反应则不能。

5.无论是否基元反应，其指数之和即为该反应的级数6.温度对反应速率的影响一阿累尼乌斯公式k = Z exp（-/ RT）7.两个不同温度下的速率常数的求取（注意在计算能量单位时要统一）8.其他⑴ A,.//! 正）-£“（逆）（2）任何将热力学与动力学概念混淆的判据都是错误的。

第三章溶液1.浓度：质呈摩尔浓度；摩尔分数。

要会挽算2.相：单相与多相；气体（单相）、液体（单相与多相）、固体（单相与多相）。

3.难挥发的非电解质稀溶液的依数性:1）蒸气压下降在记温下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压的下降值（AP）与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关2）沸点上升数值\t h = K h - m3）凝固点下降数伉易山错处：Kb、Kf与m单位要一致计算出的只是Atb、Atf,不是tb、tf （要计算tb、tf怎么办？）因为Atb、Atf与m有关，可用于测定分子量（相关计算必须会）4）溶液的沸点上升和凝固点下降均起源于溶液的蒸气压下降。

4.弱艰解质的解离平衡若AB型弱电解质AB ==A+（aq） + B'（aq）e此称为稀释定律，只适用于单组分体系 5. 同离子效应和缓冲溶液1） 同离子效应2） 如何计算有同离子时的解离度（特别注意不能用稀释定律，研宂书上例题）2）缓冲溶液：弱酸及其盐（或弱碱及其盐）的混合溶液当m 酸/m 碱（或m 碱/m 酸）时， 缓冲能力最佳。

要求：会计算pH 值会计算酸盐配比（或碱盐配比）关键：6. 多相解离平衡AgCl ⑻===Ag + CT1）溶度积：难溶电解质达到解离平衡时，各离子的浓度以其系数为幂次方的乘积为一常数， 称为溶度积常数。

尺:(¥0=年^m m会用溶度积计算物质在不同介质中（如水中、含同离子的盐中）的溶解度2）溶度积规则AxBy （s ）====xA y^ +yB ^- = I m ） \ m） 表征难溶电解质溶解一沉淀平衡移动规律，溶度积规则。

离子积一--把未达到溶解沉淀平衡吋的各离子的浓度以其系数为幂次方的乘积，以Q 表示。

第四章电化学原理及其应用一、本章的中心问题是一电极电势在不同场合的应用1. 电对的电极电势电对的电极电势越大，说明该电对屮的氧化态物质的氧化能力越强；电对的电极电势越小，说明该电对屮的还原态物质的还原能力越强。

（要注意：电极电势不具有加和性；标准电极电势的大小不受电极反应方程式写法的影 响） 2. 标准态：特定状态下的值3. ---------------------------------------------------------- 非标准态：浓度对电极电势的影响能斯特方程能斯特方程必须要会，否则难得高分！！a （氧化态）+ = （还原态）| 0.059 t（氧化态）n g/w,"（还原态）注意区别2CK -2e = Cl2这类反应中的氧化态物质和还原态物质二.原电池场合1.电对、电极符号2.组成原电池必须先判断正负极，才有电极反应、电池符号、电动势等3.电动势A（P+~（P-（=%「％）[£权W]三.氧化还原反应方向与限度1.判断给定反应正向是否自发给定反应式找出氧化剂和还原剂分别写山对应的电对----------------- 分别计算电极电势（如何计算？）氧化剂电对的炉一还原剂电对的炉------------- 判自发与否2.限度（计算标准平衡常数）给定反应（或写出反应式、配平）找出氧化剂和还原剂分别写出对应的电对---------------分别查山标准电极电势---计©标准电动势一-代入公式计算lgK计算Kn.电解1.放电物质及产物判断阴极——还原反应所以应是在阴极放电的电对中实际电极电势大的电对中的氧化态物质先放电PII极---- 氧化反应所以应是在PH极放电的电对中实际电极电势小的电对中的还原态物质先放电2.实际析出电势汁算识阳实=炉阳理+ 7阳（P阴实=炉阴理_ "阴p阳理和阴理如何汁算？关键在于能斯特方程3.分解电压（对电解池）「分解=0阳实一识酸4.有一般规则：3种情况五.腐蚀电池电极分类（阴极、阳极，正极负极，要分清）阳极反应阴极反应(两种怡况)极化对电极电势及腐蚀速率的影响阴极保护法，从原理上区分二、其他问题1.电池符号的书写方法要正确掌握。

电极反应、电池反应的正确书写。

2.与热力学函数的关系3.判断指定的氧化-还原反应的方向(电动势£0或£可能>0,也可能<0)在标态下：A，^<0则£〃〉0即正向自发在非称态下：A z.G WJ<0则£〉0即^\〉炉_正向自发4.超电势的影响对电解池一增大实际分解电压对腐蚀电池一减少了腐蚀电池的电动势，使腐蚀速率减缓。

第五章原子的结构与性质一、电子的核外运动状态的描述1.麓子数：《主麓子数；/角量子数；磁fi子数；自旋量子数各量子数所表示的意义，如何取值时合理的2.(1)原子轨道一波函数一％(2)电子云一儿率密度一二、核外电子的排布1.不相容原理；能量最低原理；洪特规则；洪特规则的特例。

2.基态原子的核外电子的排布方法：先按近似按能级顺序填充(有能级交错)，W重排(归层)；离子的核外电子排布式。

3.什么是价电子，如何确定？4.熟悉电子排布与周期表的关系36号以前的元素符号、电子排布、位賈、分区、价电子能判断排布式是基态、激发态还是错误的，错在何处？三、元素1.元素的分区2.原子的结构特征(1)有效核电荷数Z’的计算以及意义；屏蔽常数o的取值(2)原子半径(r) 〃a n2 / Z’ ；总体规律(3)电离能⑴电离能与体系能量及电子排布结构的关系；特例也很重要(4)电负性(X)第六章共价键与分子结构一、共价键理论要点（特性）1.电子对配对原理和共价键的饱和性；2.最大重叠原理和共价键的方向性。

二、共价键的类型和共价键的参数1.o键与71键（头对头、肩并肩）；2.极性共价键与非极性共价键，键的极性的判断：（zlr电负性的差値）；3.共价键的参数（键能、键长与键角以及用键能计算D。