［名校联盟］福建省泉州七中201X2020学年高二下学期期末考试化学试题（平行班）doc 高中化学（1）化学试卷〔平行班〕考试时刻：90分钟总分值：100分 命卷人：史淑霞第I 卷（共48分）、选择题〔每题 2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕.Na + >Mg + >AI 3+ C . Mg + >Na + >FA. 熔点：NaI>NaBrB .硬度：MgO>CaOC .晶格能：NaCKNaBr以下微粒中，最外层 未成对电子数最多的是9. 以下表达中，错误的选项是 A .离子化合物中可能含有非极性键 B .分子晶体中的分子内不含有离子键 C .原子晶体中可能含有非极性键 D .分子晶体中的分子内一定有共价键10.向以下配合物的水溶液中加入 AgNO 溶液，不能 生成AgCI 沉淀的是1. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A . Ca : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2C . F - : 1s 22s 22p 5 2. 以下分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH 3 B . H 2O 2+C . Cu 3. 以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是Mg 2+: Br :1s 22s 22p 61s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5NH 4+4. 以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A . F B . CI Br D . I5.以下分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是6.7. A. BeCbB . H 2SC . NCI 3D . PCI 5以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A . CO 和 N 2 B . Q 和 SQ C . CQ 和 N 2O D 以下大小关系正确的选项是 A . K >Na >Li .Cl — >F — >FD .熔沸点：CO 2>NaCI8. A.OB.PC.M nD.FeA. [Co 〔NH〕3CI3]B. [Co 〔NH〕6]CI 311. 以下物质在水中溶解性最好的是C.CO2、CS2、CCI4D.HCI、NO、Br214. 以下表达错误的选项是.A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。

以下对此现象讲法正确的选项是A .反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH〕4] 2+-C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观看到同样的现象D. 在[Cu〔NH〕4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道16. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g) —定条件下，使一定量的A和B反应达到平稳状态时，以下讲法正确的选项是A •平稳混和物的体积是反应刚开始时的3/5B .平稳混和物中各物质的浓度比为 2 : 3 : 3C .单位时刻内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol的CD .平稳混和物中各物质的浓度相等17. I g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C+H2O==CO+H 2△ H=+131.3 kJ / molB.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+10.94 kJ / mol C. C(s)+H2O(1)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molD . C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molC. [Co 〔NH〕4Cl2]CID. [Co 〔NH〕5CI]CI 2B. NH3C. SO2D. CH412.有以下离子晶体的空间结构示意图。

图中•和化学式中M分不代表阳离子，图中◎和化学式中N 分不代表阴离子，那么化学式为MN的晶体结构为18. 某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，假设溶液仅含一种溶质，那么这四种离子浓度的大小顺序是A . c〔NH4+〕＞c〔CI-〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕B . c〔NH4+〕＞C〔 Cl-〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕C. c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕D . c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕19. 用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产动气体，其体积比为2:1 ,且电解后溶液的pH增大的是A . KCI B. NaOHC. Na2SO4D. H2SO420. 以下离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A . Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-C. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3D . Na+、Ba2+、NO 3、HCO 321. 反应2A〔g〕匚=2B〔g〕+C〔g〕；△ H＞0在一定条件下达到平稳后，要使A的转化率增大，可采取的措施是A .加压B .降低温度C.增大A的浓度 D .升高温度22. X、Y元素同周期，且电负性X ＞Y，以下讲法错误的选项是.A、X与Y形成化合物是，X能够显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳固性：H m Y小于H n X23. 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO —、H+、OH —四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c〔CH 3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH—〕，其可能的情形是_A .该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B .该溶液能够由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c〔CH3COO —〕+c〔OH—〕＞c〔Na+〕+c〔H+〕D .在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c〔CH3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔OH —〕＞c〔H+〕第II 卷（共52分）二、填空题〔此题有 5小题，共52分〕25. （6 分）在以下物质中：① NaOH ②Na 2S 、③（NFHps 、④NaO 、⑤G 沖、、一⑥金刚石、⑦SiO 2晶体、⑧MgC 2、⑨干冰。

⑴只含有离子键的离子化合物是 _______ ；⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 _________ ； ⑶含有非极性键的离子晶体是 ________ ；⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 _________ ； ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 ________ 。

26. 〔 10分〕五种元素的原子序数的大小顺序为 C > A > B > D > E ; A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成 离子化合物 AB, A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和E 可形成4核10电子分子。

试回答以下咨询题：⑴用元素名称表示：C __________⑵ 用电子式表示离子化合物 A 2B 的形成过程： _________________________________________ 。

⑶D 元素形成的单质的结构式为： __________ ; A B 、E 形成的化合物的电子式为： ____________ 。

⑷D 、E 形成的化合物分子的空间构型为： ________________ ，该物质为 ___________ 〔填”极性分子"或”非 极性分子"〕（5） A 、B C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ________________ 〔用元素符号表示〕。

27. 〔 12分〕有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中 A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、 原子序数相同；B 原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型为ns n np n+1, D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相24.操纵适合的条件，将反应2Fe 32I 2Fe 2设计成如右图所示的原电池。

以下判定不正确的选项是“A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极1 2同，D和E可形成化合物E2D。

〔1〕上述元素中，E元素的原子结构示意图为_________________________ ;D元素的外围电子排布式为__________________________________________ ；〔2〕以下分子结构图中的•和口表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

那么在以上分子中，中心原子采纳sp3杂化形成化学键的非极性分子是_________________ 〔用化学式表示〕；在③的分子中有________________ 个0键和_________________ 个n键。

〔3〕AgN0 3溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为_________________________，该配合物中心原子通过________ 杂化方式与配位体以_______ 键相结合。

28. 〔11分〕在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时刻t的关系如图。

请回答以下咨询题：〔1〕700C时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为______________________________ 。

〔2〕能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是〔多项选择扣分〕____________________ 。

A.容器中压强不变B. 混合气体中c(A)不变C.2 v 正(B)= v 逆(D)D.c(A)= c (C)〔3〕假设最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据运算800 C时的平稳常数K= ______________ ，该反应为__________ 反应〔填”吸热"或”放热"〕。