第七章化学动力学基础
7-2在970K下，反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g) 起始时N2O的压力为2.93×104Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所示：求最初300S 与最后2000S的时间间隔内的平均速率。

7-3在600K下反应2NO + O2 = 2NO2的初始浓度与初速率如下：（1）求该反应的表观速率方程。

（2）计算速率常数。

（3）预计c0(NO)=0.015mol/L,c0(O2)=0.025 mol/L的初速率。

7-9测得某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×10-5和2.93×10-3，求该反应在298K下的速率常数。

7-12试对比阿仑尼乌斯活化能（表观活化能或实验活化能）碰撞活化能和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表观动力学与分子动力学的不同性。

7-13表观动力学方程得出的指前因子有没有明确的物理意义？碰撞理论和过渡态理论分别对指前因子的物理意义是如何解释的？它们的理解是否解释了所有表观动力学方程中指前因子的物理意义？为什么？
7-14 有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：
HBr + O2→ HOOBr
HOOBr + HBr → 2HOBr
HOBr + HBr → H2O + Br2
（1）怎样由这三个基元反应加和起来得到该反应的计量方程式？（2）写出各基元反应的速率方程。

（3）指出该反应有哪些中间体？
（4）实验指出，该反应的表观速率方程对于HBr和O2都是一级的，试指出，在上述历程中，哪一步基元反应是速控步？
（5）推导表观速率方程。

7-15有人提出反应2NO(g)+Cl2 =2NOCl(g)的反应历程如下：
NO + Cl2 → NOCl2
NOCl2 + NO → 2NOCl
如果第一个基元反应是速控步，该反应的表观速率方程应呈何形式？如果第二个反应是速控步，该反应的表观速率方程又呈何形式？
7-17温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下：
基元反应 Ea/KJ.mol-1 Ea’/KJ.mol-1Ⅰ 30 55
Ⅱ 70 20
Ⅲ 16 35
（1）哪个反应正反应速率最大？
（2）反应Ⅰ的反应焓多大？
（3）哪个反应的正反应是吸热反应？
7-19反应C(s) + CO2(g) =2CO(g)的反应焓△H=172.5 KJ.mol-1，问：
增加总压、升高温度、加入催化剂，反应的速率常数 k正、k逆，反应速率r正、r 逆以及平衡常数将如何变化？平衡将如何移动？请将你的判断填入下表：
7-22 以下说法是否正确？说明理由。

（1）某反应的速率常数的单位是mol-1.dm3.s -1，该反应是一级反应。

（2）化学动力学研究反应的快慢和限度。

（3）反应的速率常数越大说明反应速率越大。

（4）反应级数越大的反应速率越大。

（5）活化能大的反应受温度的影响大。

（6）实验测得反应A2+B2→2AB的速率方程为 r=kc(A2)+c(B2)，说明此反应是一个双分子反应。

（7）某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

（8）反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

（9）催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

（10）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。