二．判断在某溶液中投入一定量的金属后，充分反应，过滤后，滤纸上的滤渣和滤液中物质的判断
考点知识：金属活动性顺序表的应用
例：向含有AgNO3.Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（）
A. Ag Zn Fe
B. Ag Zn
C. Zn Fe
D. Ag Fe
方法及步骤：
①建立坐标系
②在第一象限内写向溶液中加入金属的化学式
(Fe过量）
③第四象限写溶液中含有的溶质的化学式AgNO3、
Zn(NO3)2
④第二象限写滤渣所含物质的化学式( Fe（余）Ag)
⑤第三象限写滤液中溶质的化学式 (Fe(NO3)2
Zn(NO3)2)
⑥对号入座( 确定答案
练习：溶液中仅含有AgNO3.Cu(NO3)2两种溶质。

某校课外活动小组的同学将溶液分为A.B.C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液
⑴若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是
；
⑵若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤渣中一定有；
⑶若将C得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是
三、金属与足量的酸反应时，生成氢气质量的简易计算：
计算公式：M(H2)=2∕金属的相对原子质量X M(金属)
说明：所有金属对应盐中金属的化合价均转化为+2价(铝显+2时，相对原子质量为18)
考点知识：
活泼金属与酸反应时，产生氢气的质量根据化学方程式进行计算
例：相同质量的铁、锌、镁、铝分别与质量的盐酸反应，产生氢气的质量由多到少的排列顺序是
A、铁、锌、镁、铝
B、铝、镁、锌、铁
C、铝、镁、铁、锌
D、锌、镁铝铁
方法步骤：由M(H2)=2∕金属的相对原子质量X 金属的质量公式可知：氢气的质量与金属的相对原子质量成反比关系。

追踪训练：一定质量的铁、钠、镁、铝与足量的酸反应产生氢气的质量最多的是（）
A、铁、
B、铝
C、镁 D. 钠
四、有关溶液稀释的计算：
考点知识：稀释前后溶质的质量相等
计算口诀：若遇稀释算；先找四个量（M1 A﹪ M2 B﹪）；根据质守恒；相乘列式求所得；
若要求体积；必先求质量；稀加水；溶液差。

例：用50克98﹪的浓硫酸配制成20﹪的稀硫酸需加水的质量为多少？
解题步骤：
①按口诀求出四个量 50克 98﹪ M2 20﹪
②根据质守恒相乘列式 50克Х98﹪ = M2Х 20﹪
③求所得 M2 =245克
④稀加水溶液差稀释时需加水的质量为：
245克- 50克=195克
解题格式：
解：设稀释时需加水的质量为Х
50克Х98﹪ =（50+Х）Х20﹪
Х=195克
答：稀释时需加水的质量为195追踪训练：用一定质量的98﹪的浓硫酸配制成245克20﹪的稀硫酸需要98﹪的浓硫酸多少毫升？（98﹪的浓硫酸的密度为1.84克／立方厘米）
五、溶液中杂质离子的除去方法：
考点知识：根据溶液中离子的共存关系除杂题的总体要求（不增、不减、易分离）
例：稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸可加以适量的（）
A、氢氧化钾溶液
B、氯化钡溶液
C、硝酸钠溶液 D. 锌粒
解题步骤；
①左写被提纯物质的化学式，右写杂质的化学式
②左右分别写物质对应的离子符号
③左右对照得出杂质离子
④写出杂质离子对应的敌对离子
⑤左边的需要离子与敌对离子组成试剂
六.只用一种试剂的鉴别题
考查的知识点是：物质的性质及离子的共存关系，溶液的颜色。

滴加酸碱指示剂的颜色
一般口诀：首先想到酸碱指示剂，PH试纸，若为固体想到水，其次想到盐酸或硫酸。

最后想到碳酸钠和碳酸钾例：只进行一次实验就能鉴别出盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液的试剂是
（）
A、紫色石蕊试液
B、AgNO3溶
液
C、无色酚酞试液
D、K2CO3溶液
解题步骤：①写出溶质的化学式
HCL Ca(OH)2 NaOH ②判断其酸碱性③确定能否用酸碱指示剂、PH试纸排除A C ④再根据口诀代入，根据现象确定答案为D
通过多次实践，以上方法学生容易掌握，大大的可以减轻学生的负担，学有法，但无定法。

只有不断地探索，钻研解题的技巧。

总会被我们找到使师生共同受益的好方法，以便于更快的提高学习效益，有利于培养学生学习时的探究欲望和能力。