化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案
1、 选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意 )
1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
2．下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷
3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主
要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8
个电子
D．该元素原子最外层共有2个电子
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨
道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. S2-: 1s22s22p63s23p6
B. N: 1s22s22p3
C. Si: 1s22s22p63s23p2
D. Na: 1s22s22p53s2
9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.C,Si,Ge
B.N, P, As
C.Si, P, Cl
D. F, S, Cl
10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A.3
B.1
C. 2
D.0
11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。
A．金属晶体 B．分子晶体
C．离子晶体 D．原子晶体
12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的
是 ( )。
A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）
Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高
14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型
的是（）
A B C D
15．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子
层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性小于y的电负
性
C.x阴离子的半径大于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y
的第一电离能
16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞
Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 17．下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任
意比互溶③冰的密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点
比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定
A.①②
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
18.
钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是
Ba2+
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与NaCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
二，填空题（共46分）
19.（14分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它
被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
20.（8分）按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为。
其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有
个C原子。
（3）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与 个
P原子结合成共价键。
（4）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面
体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶
角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结
构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
21. (12分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n p
试回答下列问题：
（1）请写出元素h的基态原子电子排布式。
（2）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
甲乙丙
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；
②该晶体的密度为 （用字母表示）。
(3)c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————（用元素符号表示）
(4)p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.
22．（12分）
用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的画v,错误的画x.
( )A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
( )B．标准状况下，22.4 L乙烷中共价键数目为6N A
( )C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
( )D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子
( )E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
( )F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
( )G．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N A
( )H．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
( )I．2 mol重水含有N A个D2O分子
( )J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子
( )K．1 g氢气含有N A个H2分子
( )L．22.4 L水含有N A个H2O分
化学试卷答案
1．选择题
1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 2．19.(1)2:1
（2）非密置层. 4. 密置层 6
（3）6 .1
20.(1)120 ,2 (2)6 (3)60, 正四面体， 3
（4）12， 30
21（1）1S 2S 2P 3S
（2）12， 4，——————
（3）N>O>C
(4)配位键，共价键
22.C,D,H,J正确画V,其他错误画X。