第 1 页 共 11 页 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ ）
A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂只能加快化学反应速率 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变 D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（ ） A．空气是一种混合物 B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物 D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．臭氧 D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（ ） 第 2 页 共 11 页
A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是
A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是
A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（ ） A．生成新物质 B．生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（ ） 第 3 页 共 11 页
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．检查装置的气密性 D．称取固体质量 10 . 如表是某同学复习整理的部分化学知识，其中完全正确的是（ ） A化学用语 I2﹣2个碘原子 He﹣1个氦气分子 B．性质用途 石墨能导电，可作电极 稀有气体性质稳定，可制成霓虹灯
C．现象描述 磷在空气中燃烧产生大量白雾 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．物质分类 焊锡、黄铜、生铁是常见的合金 冰、干冰、双氧水都是氧化物
A．A B. B C. C D. D
二、选择填充题 11 . 下列物质中，属于纯净物的是（_________） A、浓氨水 B、高锰酸钾 C、富氧空气 D、_______ 12 . 下列实验方法能达到实验目的是（____） 第 4 页 共 11 页
选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去KCl固体中的杂质KClO3 加入少量MnO2，加热
C 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
D 将硬水转化为软水 _____
13 . 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（____） A金刚石是自然界中最硬的物质——作装饰品 B氧气具有助燃性——作燃料 C活性炭具有吸附性——作净水剂 D二氧化碳不能燃烧也不支持燃料密度比空气大——作_________ 三、填空题 14 . 把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有（常温）：①硬度____；②熔点____；③密度____；④颜色____；⑤状态____；⑥化学性质有：____。
四、实验题 15 . 我们的生活离不开空气。 第 5 页 共 11 页
初中阶段，我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成。写出发生反应的文字表达式：___________；实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为___________。若实验中测得氧气的体积分数低于理论值，则造成此误差的可能原因有哪些？__________。
16 . 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
(1)实验一：氧气的制取实验 ①在如图所示的装置中，不能作为实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置的是_____(填序号)。 ②把H装满水，用排水法收集氧气并测定氧气的体积，应在_______端(填“a”或“b”)连接上一个量筒。 ③检查B装置气密性的操作是：用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗内加水，一段时间后，若_____，则装置气密性良好。
(2)实验二：探究制取氧气的适宜催化剂 实验方案如下： Ⅰ.用二氧化锰.氧化铜.氧化铁.氧化铬(Cr2O3)四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如下：
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因___________。 第 6 页 共 11 页
②用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落的原因是_________。 ③从实验曲线看，催化效果较好.反应温和的催化剂是________。(填化学式) 17 . 下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150ml的集气瓶里，先装进50ml的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
（1）该实验中白磷需稍过量，目的是_________。 （2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____________ml。 （3）若将白磷换成木炭，该实验____（能或否）获得成功。原因是：_______。 （4）集气瓶里预先装进的50ml水，在实验过程中起到的作用是_________。（填字母） A 、加快集气瓶内气体冷却 ； B、 液封导气管末端以防气体逸出； C、 吸收五氧化二磷。 18 . 实验是进行科学探究的重要方式，定性与定量相结合是重要的科学方法，请结合实验回答下列问题： （一）配制一定溶质质量分数的溶液 某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示.
（1）上述操作中错误的是_________（填字母序号）. （2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为_________g（以下用游码），最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“大于”或“小于”或“无法确定”）. 第 7 页 共 11 页
（二）测定空气中氧气的含量 （1）不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是_________. （2）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于1/5），可能的原因有_________（任写一条）
（3）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为，请你说出该装置的优点是_________（任写一条）
（4）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分_________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量.
19 . 规范操作是实验成功的前提。回答： （1）实验用剩的药品_____（填“要”或“不要”）放回原瓶，_____（填“能”或“不能”）拿出实验室。 （2）下图①、②操作中，正确的是_____（填序号）。
（3）不规范的操作会引起意外。在以下列举的四种意外中选择回答： A 液体溅出伤人 B 着火引起意外 C 酒精溢出致火焰熄灭 D 试管骤冷破裂 操作③可能引起_____（填字母，下同）； 第 8 页 共 11 页
操作④可能引起_____。 五、简答题 20 . 在横线上写出下列实验操作可能造成的不良后果: (1)用胶头滴管取完试剂后平放或倒置:____。 (2)倾倒细口瓶中的药液时,标签没有朝向手心:_____。 (3)用嘴吹灭酒精灯:____。 (4)给烧杯里液体加热时没垫石棉网:____。 (5)实验剩余药品放回原瓶:_____。 (6)将铁钉投入竖直的试管中:_____。 21 . 空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着重要的用途。请回答下列问题：
① 生活中常用作溶剂的是 （1） ；生产中可用从 （2） 中获取充霓虹灯的气体。 ② 天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是 (3) ；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是 （4） 。
③ 因为煤中含有 （5）元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是 （6） 。
22 . 工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_______________________。