铝的性质与制备复习课
一、铝的原子结构与存在
1. 铝元素在元素周期表中的位置：
2. 铝元素在地壳中的含量： 在自然界中的存在形式：
二、从铝土矿中提取铝
铝土矿――→NaOH 溶液过滤滤液――→CO 2过滤沉淀――→灼烧氧化铝(熔融)――→电解冰晶石
铝 1写出上述过程中发生反应的化学方程式并改写成离子方程式。

2通入滤液中的CO 2能否用过量的盐酸代替？
3写出电解氧化铝过程中阳极、阴极的电极方程式。

4电解熔融的氯化钠可以制取钠单质，为什么要通过电解氯化铝来制取铝单质？
5加入冰晶石起到什么作用？
6金属冶炼的方法有哪些？
三、铝的化学性质
1. 将铝箔在空气中用酒精灯加热能佛燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃
烧？为什么？
2. 利用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝的方法有哪些？
3.铝与氢氧化钠反应的本质是什么？
4.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸和浓硝酸？
5.铝热反应的发生利用铝的哪些化学性质？
四、铝与酸、碱反应的计算
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

【应用体验】
1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
2.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()
①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3
A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．①③④
3.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()
A．O
2与H
2
的混合气体 B．1.12 L H
2
C．大于1.12 L的H
2 D．小于1.12 L的H
2。