高中化学常见物质的性质及转化
一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）
1、钠及其化合物的主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
2NaHCO3△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）
2、镁及其化合物的主要化学性质
2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2△
MgO＋H2O
3、铝及其化合物的主要化学性质
2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3
（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O
Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化
Al(OH)3△
Al2O3＋3H2O
4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化
3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑
Fe＋S △
FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋
（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋Fe2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe2＋Fe
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）
5、铜及其化合物的主要性质
2Cu＋O2△
2CuO （红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2
2Cu＋S △
2
S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）
Cu＋2H2SO4(浓)△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
CuO＋H2△
Cu＋H2O CuO＋CO
△
Cu＋CO2Cu(OH)2
△
CuO＋H2O
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）
二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）
1、卤素及其化合物的主要性质
2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2
Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）
Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）
MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质
C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 CO2＋2Mg点燃2MgO＋C
CO2(少量)＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2离子方程式：CO2＋OH－=== HCO3－
SiO2＋2C高温Si＋2CO （工业制粗硅的原理）
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（碱性溶液不能用玻璃塞）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O CO2(少量)＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3 （酸性：H2CO3>H2SiO3）
3、含氮物质的主要性质
①氮气的性质
N2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3 N2＋O2 2NO N2＋3Mg点燃Mg3N2
②NO、NO2的性质
2NO＋O2===NO22NO2(g)N2O4(g)；ΔH＞0 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③NH3、NH3·H2O的性质
NH3＋HCl===NH4Cl(白烟) NH3＋HNO3(浓)===NH4NO3(白烟)
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(无白烟) NH3+H+= NH4＋
放电
4NH3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O ④铵盐的性质
NH4Cl △
NH3＋HCl NH4HCO3
△
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （实验室制NH3）
NH4＋＋OH－△
NH3↑＋H2O
⑤HNO3、NO3－(H＋)的性质
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂
△
4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、含硫物质的主要化学性质
①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2
S＋2H2SO4(浓)△
3SO2↑＋2H2O
②SO2、H2SO3、SO32－的性质
2SO2＋O2催化剂
加热
2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）
SO2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－
SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质
SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△
4
＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△或光照。