水解模型的建立和认知
知识障碍
三、教学目标分析
《课程标准》要求
内容标准
主题3
溶液中的离子平衡
认识盐类水解的原理，能举例说明盐类水 解在生产生活中的应用。
教学与评价目标
教 学 目 标 评 价 目 标
重难点
1、通过实验探究自主完成水解模型构建。 2、能根据宏观现象--微观粒子的行为--化学符号表征描述盐类水解， 建立三重表征的学习思维。 3、感受盐类水解的价值，初步形成应用的意识，增强社会责任感。 1、形成实验探究意识，掌握实验探究一般思路和方法。诊断并发展 学生实验探究的水平（定性水平、基于经验水平）。 2、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平，体会化学社会价值， 综合应用所学知识解释和解决有关STSE问题，逐步形成可持续发 展思想。（学科价值视角，社会价值视角）。 盐类水解的本质，建构盐类水解的模型。
方案4：硫酸钠溶液、氯化铝溶液、氯化钠溶液分别与碳
酸氢钠反应，验证猜想2和猜想3
【学生设计方案4】 NaHCO3溶液分别和 Na2SO4、AlCl3、NaCl溶液反应
结是优 论否化 之充方 间足案 的，， 关合设 系理计 。解过 释程 证中 据证 与据
【学生实验验证设计的方案4】
的能帮 认力助 知、学 。建生 立提 观升 念收 、集 形证 成据 新的
四、教学策略分析
1
如何创设的真实学习情境，完成盐类水解 模型构建？（策略线） 如何引导学生自发参与实验探究学习的过 程？（活动及评价线）
如何培养实践能力，解决实际问题，真正 实现自主学习？（应用线）
2
3 4
【学生播报新闻引入课程】
防爆消防泡沫灭火侦察机器人走进故宫，参与“灭火”
五、教学过程分析
化学学科 核心素养
二、教学背景分析—教材分析
水溶液中的离子平衡 电离平衡
溶质电离平衡 （弱电解质电离平衡） 水解平衡 溶解平衡
溶剂电离平衡 （水的电离平衡）
溶质与溶剂相互作用平衡（盐类水解平衡）
二、教学背景分析—教材分析
酸碱中和 盐类水解的综合应用
正盐的分类
建立正盐溶液 酸碱性模型
知 识 线
盐类水解微观粒 子的符号表征 建立盐类水解的模型 盐溶液离子与 水反应的本质
引发探究问题
二、教学背景分析—学情分析（已知点）
1、能够根据宏观现象说明，并从微观角度分 析解释影响平衡移动的因素； 2、初步具备“发现问题-提出猜想-理论分析 -设计实验-得出结论”的实验探究意识。
能力基础
已有平衡体系：化学反应平衡、弱电解质电离 平衡、水（溶剂）的电离平衡。
知识基础
二、教学背景分析—学情分析（发展点）
【学生实验探究-2】探究正盐溶液的酸碱性
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【学生实验探究-2】探究正盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、硫酸铝、醋酸钠 (CH3COONa)溶液的酸碱性，并将实验结果填入学案上表格中。
中性 中性
强酸强碱盐
酸性
酸性 碱性 碱性
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
NaOH+CH3COOH == CH3COONa + 2H2O
【学生实验探究-2】构建正盐溶液酸碱性模型
从盐的类别角度判断正盐溶液酸碱性 1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
《盐类的水解》
国之重器
自主创新
说播课内容：
一、教学指导思想与理论依据--素养线
二、教学背景分析—知识线 三、教学目标分析 四、教学策略分析 五、教学过程分析 六、教学设计特点分析源自策略线 活动及评价线 应用线
一、教学指导思想与理论依据 (素养线）
1、宏观辨识与微观探析 2、变化观念与平衡思想 3、证据推理与模型认知 4、实验探究与创新意识 5、科学精神与社会责任
【构建盐类水解的模型】
Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3SO42+
-
6H2O
6OH + 6H+ 2Al(OH)3
解释：Al2(SO4)3电 离产生的弱碱阳离子 （Al3+）与水电离产 生的OH-结合生成弱 电解质Al(OH)3，导 致溶液c(H+)>c(OH-) 而使溶液呈酸性。
体会化学社会价值，增强社会责任感。
情感发展
通过“探究泡沫灭火器的原理”解决实际问题， 促进学习方式转变，提升科学探究能力。
能力发展
综合运用平衡思想，自主完成盐类水解模型建构。
知识发展
二、教学背景分析—学情分析（障碍点）
理论联系实际的观念，解决实际问题
情感障碍
问题意识的建立，评价和优化实验方案
能力障碍
演示实验探究-1 自制简易泡沫灭火器
创设探究学习情境，创新实 验装置，形成认知冲突
【演示实验探究-1】自制简易泡沫灭火器
学创 生新 具实 有验 安装 全置 意， 识让
五、教学过程分析
学生实验探究-2 探究正盐溶液的酸碱性 演示实验探究-1 自制简易泡沫灭火器
让学生发现规律，构建 正盐溶液酸碱性模型 搭建探究学习情境，创新实 验装置，形成认知冲突
盐类
酸碱性
盐的类别
NaOH + HCl == NaCl + H2O
NH3· H2O + HCl == Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4=== NH4Cl + 2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 6H2O 2NaOH + H2CO3 === Na2CO3 + 2H2O
【学生实验设计探究-3】探究硫酸铝溶液酸性原因
学生猜想 实验设计
实验设计：（药品NaHCO3，其他药品自行选择）
1.水中的氢离子 方案1：测水溶液pH值，排除猜想1 使溶液显酸性 方案2：硫酸钾溶液、硫酸铝溶液分别与碳酸氢钠反应， 2.硫酸根离子使 溶液显酸性 3.铝离子使溶液 显酸性
验证猜想2和猜想3 方案3：硫酸钠溶液和碳酸氢铝溶液分别与碳酸氢钠反应， 验证猜想2和猜想3
Al2(SO4)3溶液强酸弱碱盐显酸性
五、教学过程分析
学生实验设计探究-3 探究硫酸铝溶液酸性的 原因 学生实验探究-2 探究正盐溶液的酸碱性 演示实验探究-1 自制简易泡沫灭火器
讨论提出猜想，设计验 证实验，注重过程评价 让学生发现规律，构建 正盐溶液酸碱性模型 搭建探究学习情境，创新实 验装置，形成认知冲突