D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0
5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）
A.ΔH>0,ΔS<0；
B. ΔH>0,ΔS>0
C.ΔH<0,ΔS<0；
D.ΔH<0,ΔS>0
6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )
A.16
B.9
C.1/9
D.16/9
7.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g) +1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）KJ.mol-1。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.35
8. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:
(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ
(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ
(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ
则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )
A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ
B.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2Θ
C.K3Θ= K1Θ- K2Θ
D.K3Θ= K1Θ+ K2Θ
9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )
A.该反应是一级反应
B.该反应速率常数的单位可以用min-1
C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍
D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.
10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )
A.ΔGΘ越小,反应速率越快
B.ΔHΘ越小,反应速率越快
C.活化能越小,反应速率越快
D.活化能越大,反应速率越快
11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )
A.促使反应正向进行
B.增加反应活化能
C.改变反应途径
D.增加反应平衡常数
12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )
A.活化分子百分数增加
B.活化熵增加
C.活化能增加
D.压力增加
13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )
A.可以求得298K时反应的Δr SΘ
B.可以求得298K时反应的平衡常数
C.可以求得反应的活化能
D.可以近似求得反应达平衡时的温度
14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )
A.4k
B.2k
C.1/4k
D.1/2k
15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A ) KJ·mol-1
A.18.3
B.-9.3
C.9.3
D.数值不够,不能计算
第2章溶液与离子平衡
一．是非题
1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。
( × )
2．在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。
( × ) 3．溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。
( √ ) 4．液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。
( × ) 5．质量相等的丁二胺（H2N(CH2)4NH2）和尿素（CO(NH2)2）分别溶于1000 g水中，所得两溶液的凝固点相同。
( × )
6．常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。
( √ )
7．在100g水中溶解5.2g某非电解质，该非电解质的摩尔质量为60，此溶液在标准压力下的沸点为373.60K。
( √ )
8．弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。
( × )
9．在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也必然相等。
( × )
10．当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，弱电解质的解离越弱。
( × )
11．在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲
能力。
( × )
12．已知K sθ (Ag2CrO4) =1.11×10-12，K sθ(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg-1K2CrO4和
0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则CrO 24先沉淀。
( × )
13. 用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。
( √ )
14．由于K a(HAc)>K a(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。
( ×)
二．选择题
1．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl
水溶液中，溶质的摩尔分数χB和质量分数ωB为
( C ) A． 1.00, 18.09% B．0.055, 17.0%
C．0.0177, 5.53% D．0.180, 5.85%
2. 30%的盐酸溶液，密度为1.15g·cm-3，其物质的量浓度C B和质量摩尔浓度b B分别为
( A ) A．9.452mol·dm-3, 11.74mol·kg-1B．94.52mol·dm-3, 27.39mol·kg-1
C．31.51mol·dm-3, 1.74mol·kg-1D．0.945mol·dm-3, 2.739mol·kg-1
3.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 ( C )
A．NaCl溶液B．H3PO4溶液C．C6H12O6溶液D．NH3-H2O溶液
4.下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( C )
A．0.2mol·kg-1 C12H22O11 B．0.2mol·kg-1 HAc
C．0.2mol·kg-1 NaCl D．0.1mol·kg-1 HAc
5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 ( C )
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2 D．[Cu(NH3)4]SO4
6．0.1mol·kg-1 的下列溶液中pH最小的是( B ) A．HAc B．H C O C．NH Ac D．H S
解：（1）b(H+) = b(HS-) = 9.5×10-5 mol·kg-1
b(S2-) ≈
θ
2
K= 1.1×10-12 mol·kg-1
pH = -lg9.5×10-5 = 4.02
（2）b(S2-)= 1.0×10-16 mol·kg-1
7．在18℃时，PbSO4的溶度积为1.82×10-8，试求在这个温度PbSO4在0.1mol·kg-1 K2SO4溶液中的溶解度。
b(Pb2+) = 1.82×10-7 mol·kg-1
8．在18℃时，AgBr的溶度积为5.35×10-13，在纯水中AgBr的溶解度是多少？在
0.10mol·kg-1 的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少？
解：（1）在纯水中AgBr的溶解度是7.31×10-7 mol·kg-1。
（2）即在0.1mol·kg-1 的NaBr中，AgBr的溶解度为5.35×10-12 mol·kg-1
9．通过计算说明：
（1）在100g 0.15mol·kg-1 的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g 0.10mol·kg-1 的KI 溶液，是否有AgI 沉淀产生？
（2）在上述混合溶液中加入50g 0.20mol·kg-1 的KCN溶液，是否有AgI产生？
解：（1）有AgI 沉淀析出。
（2）无AgI 沉淀析出。
10．某溶液中含有Pb2+ 和Ba2+，其质量摩尔浓度分别为0.01 mol·kg−1和0.10mol·kg−1。
若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液，问哪种金属离子先沉淀?此两种离子有无分离的可
能?已知K θ
s(PbCrO4)＝1.77×10−14，K
θ
s(BaCrO4)＝1.2×10−10。
解：从计算结果可知：沉淀Pb2+ 比沉淀Ba2+ 所需的CrO
-
2
4少得多，所以，
将首先析出PbCrO4沉淀。
当BaCrO4开始沉淀时，Pb2+已沉淀完全了。
此两种离子可以分离。