【学生活动】观察分析上图，同学们自己总结元素第一电离能的变化规律
①对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。

③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。

如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。

3．电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。

如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。

(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。

如K：I1≪I2<I3，表明K 原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。

(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

【课堂小结】1．电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。

2．第一电离能的变化规律
【作业布置】
【课后反思】
数学全真模拟试题八
一、选择题（每小题3分，共15题，45分）
1、设集合M={2|≥x x }，N={51|≤≤-x x }，则M ∪N =（ ）
A ．{21|≤≤-x x }
B ．{52|≤≤x x }
C ．{1|-≥x x }
D ．{5|≤x x } 2、1+x ＞2是x ＞1的（ ）
A ．充分条件
B ．必要条件
C ．充要条件
D ．不充分不必要条件 3、下列四组函数中，有相同图像的一组是（ ） A ．x x f =)(，2)(x x g =
B ．x x f =)(，33)(x x g =
C ．x x f sin )(=，)sin()(x x g +=π
D ．x x f =)(，x
e x g ln )(=
4、若0)]lg[lg(lg =x ，则5
1-x
=（ ）
A ．100
B ．0.1
C ．0.01
D ．10 5、观察正弦型函数)sin(2ϕ+=wx y （其中w ＞0，ϕ＜2
π
）在一个周期内的图像，可知：w 、ϕ分别为（ ）
3
π
-
A ．w =2，ϕ=
3π B ．w =2，ϕ=6π
C ．w =21，ϕ=3π
D ．w =21，ϕ=6
π
6、已知两点A （1,2），B ()2,5-，且3=，则C 点的坐标为（ ） A ．)3
5
,32(-
B ．
（—8,11） C ．（0,3） D ．（2,1） 7、若a =（1，3），=（32，2），则a 与的夹角为（ ） A ．0
30 B ．450 C ．600 D ．900 8、设),2
(
ππ
α∈，已知直线1l ：03sin 1cos =+-+ααy x ，直线2l ：αsin 1++y x —3=0，则
直线1l 与2l 的位置关系为（ ）。