高考化学 易错题系列 离子方程式1．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B.c(OH －c(H ＋＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－C ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH4＋、MnO 4－、SO 42－D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、HCO 3－解析：选B Fe 3＋为黄色，且Fe 3＋与SCN －反应会生成红色Fe(SCN)3，A 项错误；c (H ＋)<c (OH－)，溶液显碱性，四种离子与OH －可以共存，B 项正确；MnO 4－可以氧化Fe 2＋，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H ＋与溶液中的HCO 3－反应可生成CO 2和H 2O ，二者不能大量共存，D 项错误。

2．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O 通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O3．(2017·海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ＋＋FeS===H 2S↑＋Fe 2＋C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 32－===Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO 3－＋NO 2－＋H 2O解析：选D 醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，故A 错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H 2S 氧化成S ，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，故B 错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故C 错误；NO 2与OH －发生歧化反应，离子反应方程式为2NO 2＋2OH －===NO 3－＋NO 2－＋H 2O ，故D 正确。

4．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：选C A 项中，离子方程式应为3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；B 项中，离子方程式应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项正确；D 项中，离子方程式应为SiO 32－＋2H＋===H 2SiO 3↓。

5．(2016·上海高考)已知：SO 32－＋I 2＋H 2O ―→SO 42－＋2I －＋2H ＋。

某溶液中可能含有Na ＋、NH 4＋、Fe 2＋、K ＋、I －、SO 32－、SO 42－，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是( ) A ．肯定不含I －B ．肯定不含SO 42－C ．肯定含有SO 32－D ．肯定含有NH 4＋6．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4解析：选C A 项中，NaHCO 3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO 3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO 3、Al(OH)3均能与H 2SO 4反应，最后不会有固体剩余。

B 项中，NaHCO 3溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解。

C 项中Na 2SO 3溶于水，BaCO 3不溶于水，BaCO 3能溶于稀盐酸：BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2SO 3、BaCO 3均能与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 、BaCO 3＋H 2SO 4===BaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

D 项中，CuSO 4和Na 2CO 3都能溶于水和稀硫酸。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )(导学号 58870113) A ．使酚酞显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 42－B ．加过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都产生白色沉淀的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3－ C ．水电离产生的c(H ＋)＝10－13mol ·L－1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO 3－、CH 3COO －D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NO 3－、S 2－、Cl －答案：B8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ． KIO 3与KI 在酸性溶液中反应： 5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热： NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42－完全沉淀： NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O解析：反应在酸性溶液中进行，所以不能生成氢氧根离子，故A 错误；碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应时还有碳酸氢根与氢氧根离子的反应，故B 错误；当硫酸根恰好完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，则铝离子反应生成氢氧化铝，铵根离子反应生成一水合氨，故C 正确；D 项中反应方程式电子不守恒，故D 错误。

答案：C9．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( ) 选项 环境要求 离子A Fe 2(SO 4)3溶液中 K ＋、AlO 2－、Cl －、NO 3－ B 溶液pH ＞7Na ＋、S 2－、K ＋、ClO －C水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液ClO －、CO 32－、NH 4＋、NO 3－、SO 32－D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al 3＋、Cl －、SO42－NH 4＋与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C 错误；Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D 正确。

答案：D10．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 AFe 3＋、I －、Cl －NaOH 溶液Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B K ＋、NH 3·H 2O 、CO 32－通入少量CO 2 2OH －＋CO 2===CO 32－＋H 2OC H＋、Fe 2＋、SO42－Ba(NO 3)2溶液 SO 42－＋Ba 2＋===BaSO 4↓ DNa ＋、Al 3＋、Cl －少量澄清石灰水Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓解析：Fe 3＋、I －、Cl －中，Fe 3＋、I －不能大量共存，A 错误；K ＋、NH 3·H 2O 、CO 32－能够大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为：2 NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH 4＋＋H 2O ＋CO 32－，B 错误；氢离子和硝酸根离子大量共存时有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C 错误；Na ＋、Al 3＋、Cl －能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D 正确。

答案：D易错起源1、离子方程式的书写及正误判断 例1．向a L1mol·L－1的Na 2CO 3的溶液中缓慢地滴加b L1mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是( )A ．四条线与溶液中离子的对应关系是：X ：Na ＋；Y ：CO 32－；Z ：Cl －；W ：HCO 3－B ．当a ＜b ＜2a 时，发生的离子方程式为CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．当3b ＝2a 时，发生的离子方程式为HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．当2a ＜b ＜a 时，溶液中HCO 3－与CO 32－的物质的量之比为b ∶(a －b ) 答案 DD 项，当2a ＜b ＜a 时，CO 32－＋H ＋===HCO 3－ b mol b mol b mol溶液中剩余的n (CO 32－)＝(a －b )mol ，故溶液中n (HCO 3－)∶n (CO 32－)＝b mol ∶(a －b )mol ＝b ∶(a －b )，正确。

【变式探究】向含b molNa 2CO 3的溶液中缓慢滴加含a molHCl 的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是( )A ．当b a ＞2时，发生的离子反应为CO 32－＋H ＋===HCO 3－，HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．当0＜b a ＜1时，发生的离子反应为CO 32－＋H ＋===HCO 3－C ．当a ＝23b 时，发生的离子反应为2CO 32－＋3H ＋===HCO 3－＋CO 2↑＋H 2O D ．当1＜b a ＜2时，溶液中n (HCO 3－)为(2a －b ) mol 答案 D解析 向Na 2CO 3溶液中缓缓滴加稀盐酸，化学方程式为 CO 32－＋H ＋===HCO 3－ ① CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ②当b a ≥2时，反生反应①和②，溶液中不含HCO 3－，A 对；当1≤b a<2时，发生反应①和②，溶液中存在HCO 3－，不存在CO 32－和H ＋；0＜b a ＜1时，只发生反应①，溶液中存在CO 32－和HCO 3－，B 对；C 项，2a ＝3b 即1＜b a ＝23＜2，发生反应①和②，溶液中存在HCO 3－，不存在H＋和CO 32－，说明CO 32－与H＋完全反应，故方程式中H ＋＋CO 32－===HCO 3－ b mol b mol b molHCO 3－＋ H ＋===CO 2↑＋H 2O (a －b )mol (a －b )mol故溶液中n (HCO 3－)＝b mol －(a －b )mol ＝(2b －a )mol ，错误。