九年级化学期末试卷注意事项：1．本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。
全卷满分80分，考试时间60分钟。
考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。
2．请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是A．沸水汽化B．植物呼吸C．石蜡熔化D．品红扩散2．地壳中含量最多的金属元素是A．Si B．Fe C．Al D．O3．下列图示实验操作中，正确的是A．滴加液体B．倾倒液体C．检验CO2D．点燃酒精灯4．下列几种常见的物质中，属于化合物的是A．碘酒B．金刚石C．石灰水D．干冰5．下列物质中，含有氧分子的是A．空气B．水C．CO2D．H2O26．下列微粒中，属于阴离子的是A．B．C．D．7．下列固体物质与液体混合，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．少量硝酸钾、水B．少量硫酸铜粉末、水C．2小粒高锰酸钾、5mL汽油D．2小粒碘、5mL汽油8．豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是A．亮氨酸是氧化物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:29．下列说法不正确的是A．铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同C．一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性D．二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温10．“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应可以降低汽车尾气污染B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1C．生成物中和的质量比是7:11D．和性质不同的原因是分子构成不同11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 12．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是A．用肥皂水可以区分硬水和软水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B ．t 2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等C ．t 1℃时，在50g 水中加入15g 甲，可得到65g 溶液D ．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法 14选项 实验目的实验方法A比较硬铝和铝的硬度用互相刻画的方法 B 除去CaO 固体中的CaCO 3 高温充分煅烧C 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 D除去氧气中的少量水蒸气通过足量的无水氯化钙15. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前及反应过程中两时刻各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 a 15 3 t 1时的质量/g 14 32 b c t 2时的质量/ g84d3A ．丁可能是催化剂B ．该反应属化合反应C ．a=60D ．d=68二、（本题包括1小题，共12分）16.（12分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 ▲ （填字母），反应的化学方程式是▲ 。
可用E 装置收集氧气的原因是 ▲ 。
（3）实验室通常用装置B 与 ▲ （填字母）相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是 ▲ 。
用右图所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随 关随停”的效果。
在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K ，反应停止， 其原理是 ▲ 。
（4）用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。
观察A B C D E a干燥管到的主要现象是：甲中 ▲ 、乙中澄清石灰水 变浑浊。
乙中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共18分）17.（10分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和 ▲ ，是不可再生能源。
汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 ▲ 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气。
请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价 ▲ 、 ▲ 。
（3）下列行为会增加空气中PM 2.5的是 ▲ 。
A ．治理工地扬尘B ．电厂排放煤烟C ．使用公共自行车D ．禁止焚烧秸秆 （4）氢气是未来的能源，目前尚不能廉价制取。
实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g 氢气，至少需要消耗锌的质量是多少？（写出计算过程）▲18.（8分）水在生活、生产和科学实验中非常重要，请回答下列问题。
（1）下列有关水的说法正确的是 ▲ 。
A ．活性炭可以吸附水中的异味B ．生活中常用煮沸的方法软化硬水C ．生活污水可以任意排放D ．经处理后的工业用水可以循环使用（2）用如图所示装置进行可燃物燃烧条件的探究实验，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（白磷、红磷均不超过 绿豆大小，锥形瓶中的白磷A 与红磷被铜条隔开）。
①写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 ▲ 。
②能得到“可燃物燃烧需要氧气”这一结论的现象为 ▲ 。
③该实验中热水的作用 ▲ 。
（3）根据铜锈蚀生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，某同学猜想：铜锈蚀时要有氧气、水和二氧化碳共同参与。
为证明铜生锈“必须有水参与”，需要进行下图所示实验中的 ▲ 。
（4）不同温度下，二氧化碳在水中的溶解度随压强的变化如甲 乙 溶解度（g/100g 水）t 1① ②右图所示。
图中t 1对应的温度为20℃，则t 2对应的温 度▲ （填字母）。
A ．大于20℃B ．小于20℃C ．无法确定（5）按右图所示装置，将液体x 注入装有固体y 的试管中，会导致U 形管中右端液面升高。
则可能的组合是 ▲ 。
选项 x y A 稀盐酸 镁 B 水 氧化钙 C 水 硝酸铵 D水氯化钠四、（本题包括2小题，共12分）19.（5分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ▲ 。
（2）焦炭的作用是 ▲ 。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是 ▲ 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ▲ （用化学方程式表示）。
20.（7分）A~I 是初中化学常见的物质。
常温下A 、D 、H 、I 为气体，E 为液体，其他为固体。
A 、B 、C 、D 是单质，B 为红色。
F 与G ，H 与I 组成元素相同。
G 中两元素的质量比为 7:3。
这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互 反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件 已略去。
（1）写出化学式：B ▲ ，G ▲ 。
（2）E→D 反应的化学方程式是 ▲ 。
F→I 反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共8分）21．碳还原氧化铜的实验如右图所示。
写出该反应的化学方程式▲ 。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？【作出猜想】猜想①：CO猜想②：CO2猜想③：▲ 。
【设计方案】实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
CuO+C方案一：从定性观察角度判断（1）实验时A处的现象是▲ 。
（2）若猜想①成立，B、D处的现象是▲ （填序号）。
a．B中变浑浊，D处能点燃b．B中变浑浊，D处不能点燃c．B中无明显实验现象，D处能点燃d．B中无明显实验现象，D处不能点燃方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4（3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）▲ （m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是▲ 。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是▲ 。
九年级化学参考答案一、选择题说明：1．第17题（4）共4分，其他非选择题部分每空1分，化学方程式每个2分。
2．化学方程式评分标准：化学式写错不得分。
条件、配平、气体或沉淀符号有错漏共扣1分，不累计扣分。
3．主观性试题合理答案给分。
二、（本题包括1小题，共12分） 16. （12分）（1）长颈漏斗（2）A 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 氧气不易溶于水，与水不反应（3）C CaCO 3+2HCl = CaCl 2+CO 2↑+ H 2O关闭活塞K ，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
（4）溶液变红色 Ca(OH)2+ CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O 三、（本题包括2小题，共18分）17. （10分）（1）天然气 C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O（2）N +2O S +4O 2（3）B（4）解：设至少需要消耗锌的质量为x Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑1分65 2x 0.4gg4.0x265 1分 x=13g1分答：至少需要消耗锌的质量为13g 。
设答正确1分18. （8分）（1）ABD （2）①4P+ 5O 2 2P 2O 5②白磷A 燃烧，白磷B 不燃烧△点燃△③使白磷A 的温度达到着火点，隔绝白磷B 与空气的接触（缺一不得分） （3）甲、丙（4）A （5）AB四、（本题包括2小题，共12分）19. （5分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（后两句至少答到一句）（2）提供热量（维持炉内高温），生成CO （缺少一点不得分）（3）N 2 （4）C+O 2 CO 220. （7分）（1）Cu Fe 2O 3（2）2H 2O 2H 2↑ +O 2↑Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2(其他合理答案也可，如与C 反应)（3）置换反应五、（本题包括1小题，共8分） 21. C+2CuO 2Cu + CO 2↑【作出猜想】CO 和CO 2的混合物 【设计方案】（1）黑色粉末逐渐变红（2）c （3）=（4）0.3g<m<0.6g【交流反思】排尽装置内的空气通电高温 高温点燃。