九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。

”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

滴管的使用胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。

滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。

4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯：酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯；③用外焰加热；④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。

给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的1/3 ；加热前应先预热试管；试管应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。

④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。

给固体物质加热，可用干燥的试管。

加热方法【实验1-10】现象：产生蓝色沉淀2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓蓝色沉淀逐渐变黑2 Cu O△2 Cu + O2↑第二单元 我们周围的空气课题1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。

（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。

（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是 是混合物 ； O 2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N 2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。

（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5课题2 氧气1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

【实验2-2】（O 2可使带火星的木条的复燃） ⑴木炭在氧气中燃烧C + O 2点燃CO 2现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。

【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O 2 点燃SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。

【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O 2点燃2MgO现象：发出 耀眼强 光，放出热量，生成 白色固体 。

【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。

此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

课题3 制取氧气【实验2-5】实验目的探究MnO2的催化作用现象：步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡。

解释：MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。

【实验2-6】实验目的证明MnO2在反应前后化学性质不变【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出若有气泡冒出，则装置不漏气若没有气泡冒出，则装置漏气木炭的燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

结论：木炭燃烧生成CO2。

第三单元 自然界的水课题1：水的组成 电解水的实验注：①为了增强水的导电性，这个实验时应加入少量的稀硫酸．．．课题2： 分子和原子【实验3-2】现象 在静置的水中，品红在不断扩散 说明 分子总是在不断运动着 【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。

2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到A 杯中使酚酞溶液变红。

课题3 水的净化【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量泡沫出现的水是软水。

②加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。

【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。

加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。

收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。

（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂。

玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。

现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。

现象：1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡。

结论：化学反应前后，质量守恒。

【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。

2）天平不平衡，指针向右偏转。

解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

【实验5-2】镁条燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。

解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60【实验6-1】实验目的：探究木炭的吸附性现象：红色墨水变为无色碳单质的化学性质：（1）稳定性（常温下）（2）可燃性 C + O2点燃 CO2 2C + O2点燃 2CO【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：探究木炭的还原性。

装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。

试管口略向下倾斜。

操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。

然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。

分析：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原性，可用于冶金工业。

化学方程式为C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑课题3 二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法：燃着（带火星或燃着）的木条靠近（靠近或伸入）集气瓶口，若木条熄灭则CO2收集满。

【实验6-4】倾倒二氧化碳操作：将二氧化碳_沿烧杯壁_倒入烧杯中。

现象：蜡烛由下向上依次熄灭结论：（物）CO2密度比空气大。

（化）CO2具有不可燃性，不支持燃烧。

【实验6-5】目的：探究CO2的溶解性操作：向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。

现象：塑料瓶变瘪。

分析：CO2可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪10 【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O ＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）（3）与碳反应：C + CO2高温2CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。