高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题
1．(2010 年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 的说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2
C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol 2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
3．(2010 年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO3
4.下列树状分类法正确的是( )
A．纯净物Error! B．物质Error!
C．化合物Error! D．纯净物Error!
5.已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )
①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－
③B2＋2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－
A．①③B．②③
C．①④D．③④
6.下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2
7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是
( )
A.Mg B．Cu
C．Ag D．H2
8.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O
D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn
9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )
KHS
NaCl NaHSO
4 Na 2CO 3
钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不可能有分子参加 A ．①③ B ．③ C ．①②
D ．③④
10. NaHCO 3 溶液与 NaHSO 4 溶液混合后，实际参加反应的离子是(
)
A ．H ＋和 CO 2－3 C ．HCO －3 和
HSO －
4
B ．HCO －
3 和
H ＋ D ．Na ＋、HCO
－
3 和 H
＋
11. 下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO
D ．FeSO 4 12. 不能用胶体知识理解的现象是(
)
A ．阳光通过门缝有光亮通路
B ．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞
C ．向氯化铁溶液中加 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀
D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
13. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，
则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D ．醋酸中逐滴加入氨水
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3＋―→Fe 2＋；MnO
－4 ―→Mn 2＋
；Cl 2―→Cl －；HNO 2―→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，
得到 I 2 最多的是(
)
A ．Fe 3＋
B ．MnO －
4
C ．Cl 2
D ．HNO 2
15．在一定条件下，RO n －3 和氟气可发生如下反应：RO n －3 ＋F 2
＋2OH －===RO －
4 ＋
2F －＋
H 2O ，从而可知在 RO n －3 中，元素 R 的化合价是(
)
A ．＋4 价
B ．＋5 价
C ．＋6 价
D ．＋7 价
二、非选择题
16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：
(2)现有下列物质：
A．豆浆B.食盐水C．铁D．硫酸E．氢氧化钠固体F．纯碱G．泥水H．二氧化碳I．水
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质Error!
17.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。
生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰” 用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A、B、D 三种物质，所属类别依次是
( ) A．酸、碱、盐B．碱、盐、氧化物
C．盐、氧化物、氧化物D．盐、氧化物、碱
(2)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C：
D―→A：
(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
19.现有A、B
某一种。
试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化A
＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀
B＋D―→无变化C＋D―→无色气体
(1)写出化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：；
B＋C：。
20.高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为mol。
21.半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。
现把10 mL 淀粉胶体和50 mL KCl 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2 min 后，用两支试管各取5 mL 烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。
(3)由上述实验现象得出的结论是。
22.已知离子反应：RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝，R 元素在RO n－3中的化合价是。
23.用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl。
反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
1、B
2、C
3、A
4、A
5、A
6、A
7、C
8、B
9、B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B
16(1)
(2) B 胶体G C D E F
氧化物
高温
17(1)D (2)CaCO3 = = = = = CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水
18
18
19(1)Na2SO4BaCl2Na2CO3HCl (2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓Ba2＋＋CO2－3 ===BaCO3↓
20(1)NaNO3(或硝酸钠) (2)12
21(1)出现白色沉淀(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
22 1 ＋5 价
23 (1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L
【解析】
由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
可得关系式：
2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2
316g 584g 365 g 355(g)
15.8 g (29.2g) (18.25g) (17.75g)
所以发生反应的HCl 29.2 g
<2>被氧化的HCl 18.25 g
产生氯气在标准状况下体积为：17.75 g
－1
＝5.6 L
3.17 g·L。