贵州省2017年普通高等学校招生适应性考试理综化学试卷（含答案）2017年4月9日9:00-11：30
兴义市赛文高级中学陈丰
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
物质性质用途
A Fe2O3红棕色物质常用作红色油漆和颜料
B NaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱和工业用碱
C Si 导电性介于导体和半导体之间用于制作计算机芯片、光电池
D SO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等
8.下列图示装置和原理正确的是（）
9．有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）
A．4种B. 5种C . 6种D. 7种
10.下列说法正确的是（）
A.乙烯和乙醇均能被高锰酸钾溶液氧化
B．甲烷和苯均可在光照下与氯气发生取代反应
C.分子式为C2H6O的有机物可在一定条件下发生酯化反应
D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应
11.某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液
A.A为正极，B为负极
B.电解过程中。
电解槽左侧溶液PH增大
C. 电解过程中，钠离子在电解槽中自左向右迁移
D.当电路中通过1mol电子时，阴极生成0.5molNa2Cr2O7
12四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
X元素最常见气态氢化物与其最高
）
X Y
Z W
B.气态氰化物的稳定性Y>Z>W
C.最常见气态氰化物的沸点Y>X>Z
D.最高价氧化物对应的水化物酸性Z>W
13.25℃时，下列关系式正确的是（）
A．PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
B．盐酸与FeCI3的混合溶液PH=2，稀释10倍后；PH<3
C．PH相同的①NH4HSO4②NH4CI③(NH4)2SO4
D．PH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)=1×10-3mol/L
26.（15分）辉铜矿是铜矿的主要品种之一。
传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。
辉铜矿的湿法冶炼工艺流程如下图所示：
已知：①辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等
②软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2
③浸出时，生成一种非金属单质。
④室温下，Ksp﹛Fe(OH)3﹜=4×10-38. Ksp﹛Fe(OH)2﹜=8×10-16
完成下列填空：
（1）浸出前需要先将矿石粉粹，其目的是。
（2）写出浸出时主要反应的离子方程式。
（3）浸渣A的主要成分为。
调节溶液PH3.0～3.5的目的是除去离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L,则溶液的PH= .
(4)工业上可将MnCO3在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为。
（5）从滤液C中提取硫酸铵晶体的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。
（6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有、。
（列举其中2条）
27.（13分）
工业上可用甲烷和氧气按9:1的体积比混合，在200℃和10Mpa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3OH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3OH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802KJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) △H=-677KJ/mol
则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=
(2)甲烷固体燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
其工作原来如下图所示。
A 是电池的（填“正”或“负”），b极的电极反应式为
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=-90KJ/mol
T℃时，将2molCO和4molH2充入1L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①能用于判断反应达化学平衡的是。
A、气体的总压强不再改变
B、H2与CH3OH的体积比不再改变
C、气体密度不再改变
D、单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
②请计算出T℃时反应平衡常数K= ③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是。
28.（15分）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。
加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。
极易感光，室温下光照变为黄色；
2K3【Fe(C2O4)3】·3H2O→2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物质名称化学式相对分子质
量
颜色溶解性
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3【Fe(C2O4)3】·3H2O 491 翠绿色可溶于水，难溶
于乙醇
草酸亚铁FeC2O4·2H2O 180 黄色难溶于水，可溶
于酸
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（ⅰ）称取4.50g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴定管慢慢加入3%的H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。
充分反应后，沉淀转化为氢氧化铁。
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol/L的草酸溶液至沉淀溶解。
用草酸或草酸钾调节溶液PH 4～5.
(ⅲ)小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g翠绿色晶体。
（1）完成步骤（ⅰ）发生反应的离子方程式：
FeC2O4·2H2O+ C2O4 2-+ H2O2= Fe(OH)3+ 4｛Fe（C2O4)3｝3+H2O
(2)步骤(ⅲ)中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是。
（3）列式计算本实验中三草酸合铁Ⅲ酸钾的产率。
（二）草酸根的含量测定
准确称取4.80g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配置成250ml溶液。
量取25.00ml溶液置于锥形瓶中，加入5.0ml1mol/LH2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。
滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00ml.
(4)滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是，滴定时发生反应的离子方程式为
（5）样品中草酸根的物质的量为；若该数值大于4.80g三草酸合铁Ⅲ酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是（填字母）。
a、制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b、样品未完全干燥
c、滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d、锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是
35.化学-选修3：物质结构与性质（15分）
周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大。
RO2是红棕色气体；X位于元素周期表ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。
请回答下列问题；
（1）基态Y原子的价层电子轨道示意图为
（2）RO3-的立体构型是，写出两个与RO3-具有形同空间构型的键合形式的分子或离子
(3)R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是（填元素符号），原因是。
（4）若过度金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水和离子常常具有颜色；若过度金属离子无未成对d电子，则其水和离子是无色的。
下列水和离子无色的是
A、X2+
B、X4+
C、Y3+
D、Z2+
(5)右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞；①该晶体中，Z与Au的原子个数比为；②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。
图示晶胞中，原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0，1/2,1/2）；则C原子（底心）的坐标参数为。
③已知该立方晶胞的密度为dg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a= nm。
（列出表达式即可）
36.（化学-选修5：有机化学基础）（15分）
已知：①A的核磁共振氢谱有三组峰。
②2CH3CHO (稀碱下)→CH3CH(OH)CH2CHO(加热)→CH3CH＝CHCHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B的结构简式为
（2）C的化学名称为反应②分两步进行，其反应类型分别为、。
（3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为
（4）写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
a.属于芳香族化合物
b.核磁共振氢谱有两组峰
（5）写出以D和乙烯为原料（其它无机试剂任选）制备聚邻苯二甲酸乙二醇酯的合成路线。
参考答案：
7-13
DBCABCB。