乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。