128
40
23.11 26.00
8.50
-98.5 -50.8
-67
-35.4
熔点/℃
沸点/℃
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
A
-188.1 -34.6 58.8 184.4
15
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高
A
16
(2)范德华力与分子的极性的关系
电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
A
5
分子极性的判断方法
1.双原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性
2.多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
A
6
若空间构型不对称，则为极性分子
双原子分子：HCl NO HBr V形分子：H2O H2S SO2 三角锥形分子：NH3 PH3 四面体:CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
A
14
2 判断：（1） 范德华力与相对分子质量的关系
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃
沸点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
-84.9
单质
相对分子质量
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
HBr HI
Ar
81
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性 2、分子的极性
极性分子
非极性分子
A
1
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电
子对无偏向，∴分子是非极性分子
A
2
一、键的极性和分子的极性
2.分子的极性
A
9
巩固练习： 下列叙述正确的是（ 2 ）： 1. 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 2. 极性分子中一定含有极性键。 3. 非极性分子中一定含有非极性键。 4. 非极性分子中一定不含有极性键。 5. 极性分子中一定不含有非极性键。 6. 凡是含有极性键的一定是极性分子。 7. 非金属元素之间一定形成共价键。 8. 离子化合物中一定不含有共价键。
分子间作用力力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
A
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
13
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
A
10
二、分子间作用力及其对物质 性质的影响
1、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，这种作用力称为分子间作用力.
A
11
2.分子间作用力的特点
(1).广泛存在（由分子构成的物质）
(2).作用力弱
(3).主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
A
12
化学键与分子间作用力的比较
化学键
(3)原子半径小：F N O
A
22
4.氢键的特点:
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）存在范围：分子间或分子内
A
23
5.氢键的存在:
A
24
A
25
冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
A
26
5.氢键的存在:
A
27
6.氢键对物质性质的影响
A
31
根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
全部成键——一般为非极性分子： 例如：CH4 BF3 CO2
未全部成键——一般为极性分子：
例如： H2O NH3
A
32
ABm分子极性的判断方法
物理模型法
将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 （3）解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
A
28
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ） A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对 分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
A
29
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
A
30
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
A
பைடு நூலகம்
3
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
A
4
非极性分子：
A
7
若空间构型对称，则为非极性分子
直线形分子：CO2 CS3 C2H2 平面正三角形：BF3 BCl3 正四面体：CH4 CCl4 CF4
A
8
小结：
• ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性 分子。
• ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是 极性分子。
• ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构 对称的是非极性分子；空间结构不对称 的为极性分子。
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
A
19
A
20
三氢 键
1.氢键：由已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一个电负性很强的原 子之间的作用力。
2.氢键的表示方法:X—H…Y
A
21
3.氢键的形成条件:
⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 半径小，如F、O、N等。
⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子 半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同， 也可以不同。
分子 CO
相对分子 分子的极 熔点/℃
质量
性
28
极性
-205.05
沸点/℃ -191.49
N2
28
非极性 -210.00 -195.81
A
17
【总结】
相对分子质量相同或相近时，分 子的极性越大，
范德华力越大
A
18
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＜＿ CF4 ＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4 H2O＜＿ H2S＜＿ H2Se ＜＿ H2Te