一、氯气与碱的反应
例2 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原 因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了
√C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应， 生成较多量的HClO。
二、氯气的实验室制法
例4 如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进 行后续实验，请填写下列空白：
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：_4_H_C__l(_浓__)_＋__M_n_O__2______M__n_C_l_2_＋__C_l_2↑_ _＋__2_H_2_O__。 (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
二、氯气的实验室制法
【思维启迪】
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜 过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而 不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
二、氯气的实验室制法
1.反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
二、氯气的实验室制法
(1)气体发生装置类型：固＋液
气
(2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗、圆底烧瓶 。
(3)装置C的作用是 除去少量的HCl气体 。
(4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 。
二、氯气的实验室制法
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中 挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已 集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色 的变化，则证明已集满。
一、氯气与碱的反应
2.与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 (2)漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂粉精的主要成 分是Ca(ClO)2 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 次氯酸钙 与酸(如盐酸或 碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 (2)离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。 (3)漂白液的有效成分是 次氯酸钠 。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式： ① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ；
②
；
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
一、氯气与碱的反应
【归纳总结】
(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐 性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。 (2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、 避光并置于阴凉干燥处。
②NaCl溶液 ③Na2CO3溶液 ④自来水
二、氯气的实验室制法
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液 。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防止污染环境 。
二、氯气的实验室制法
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
二、氯气的实验室制法
解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反 应速率，A正确； 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确； NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误； 氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
二、氯气的实验室制法
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳， 则C瓶中观察到的现象是__品__红__溶__液__褪__色__；D瓶中发生反应的化学方程式是__2_C_l_2＋___ _2_C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_lO__)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是 _1__mol。
一、氯气与碱的反应
例1 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
√B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物； 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
三、氯离子的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏 水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸
滴入几滴AgNO3溶液 _有__白__色__沉__淀__生__成__
加入少量稀硝酸 _沉__淀__不__溶__解__