元素周期表（1）1、下列有关元素周期表的说法中正确的是( )A ．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B ．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C ．元素周期表中每个纵行均是一个族D ．ⅦA 族元素即卤族元素2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是( ) A ．B ． C ．D ．3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能．．．处在( ) A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．镧系元素D ．ⅢB 族4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是( ) A ．16 B ．26 C ．36D ．465、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是( ) A ．拉瓦锡B ．波尔C ．门捷列夫D ．道尔顿6、下列各项表述中正确的一组是( )A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族ⅣAⅦAⅡAⅥA7、已知某原子的结构示意图为，则下列说法中正确的是( )A ．该元素位于第二周期Ⅷ族B ．该元素位于第三周期ⅠA 族C ．该元素属于非金属元素D ．该元素属于金属元素 8、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．的是( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素B ．第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( )10．下列说法中不正确．．．的是( ) A ．ⅠA 族只包括7种碱金属元素 B ．第三周期元素原子都有3个电子层 C ．原子电子层数为1的元素都在第一周期 D ．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到10 11 12 19 2010 11 12 19 2010 11 12 19 202 8 16 18右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。
按此规定，下列说法中错误．．的是() A．第1列全部是碱金属元素B．第11列全部由长周期元素组成C．第3列的元素种类最多D．第9列元素都是金属元素12．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar13．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族14．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。
15．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质与水反应：__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。
16．已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___。
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
（二）元素周期律一、碱金属元素1．原子结构碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm 锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186钾K 19 1 4 0.227铷Rb 37 1 5 0.248铯Cs 55 1 6 0.265不同点：。
2．化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较①钾的保存及取用方法钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应与水反应钠燃烧，色火焰钾燃烧更剧烈色火焰(透过蓝色钴玻璃)结论钾的活动性比钠(2)①相似性：原子都容易最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
Li＋O2=====△Na＋O2=====△Na＋H2O===K＋H2O===思考题1完成下列离子方程式。
(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
3．单质的物理性质相似性：都是白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较，熔点也都比较，导电、导热性能都很好。
递变性：从锂到铯，密度逐渐(钾的密度反常)，熔、沸点逐渐。
二、卤族元素1．原子结构(1)相同点：。
(2)不同点：。
2．单质的物理性质――――――――――→F2Cl2Br2I2(1)颜色：由到。
(2)密度：由到。
(3)熔、沸点：由到。
3．单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较条件产物稳定性化学方程式F2Cl2Br2I2结论随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化：――――――――――→F2Cl2Br2I2a．剧烈程度：逐渐b．生成HX的稳定性：逐渐(2)实验现象化学方程式a．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈色b．将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈色c．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈色)色______体，______(填“易”或“难”)与H2化合，产物的稳定性______。
名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1．金属性强弱的判断依据(1)元素的与或置换出氢气的反应进行，则其金属性越。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物的越，则其越。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。
(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
2．非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的与氢气化合生成气态氢化物的反应越进行，则其性越。
(2)非金属元素的稳定性越，则元素的越。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物的越，则其越。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。
(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1．原子结构(1)相似性：。
(2)递变性：。
2．化学性质(1)相似性：①能发生相似的化学反应。
②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。
(2)递变性：随着核电荷数的增加，元素的金属性，非金属性；单质还原性强，氧化性；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；非金属单质与H2化合，氢化物的稳定性。
专题练习（2）1、某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是()A．大于B．小于C．等于D．不能确定2下列粒子的结构示意图中正确的是()3．下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是()A．K B．L C．M D．N4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋5．某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A．K层B．L 层C．M层D．N层()6．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()A．F－B．NH3C．H2O D．Na＋7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对8、现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是() A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应10、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应11、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确．．．的是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属都是强还原剂C．碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属都能与水反应生成碱12、卤化氢(HX)中稳定性最强的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI13．下列金属与水反应最剧烈的是()A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb14．海水中含有Br －，要将其转变成Br 2，可选用的试剂是( ) A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 215、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是( ) A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF16．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( ) A ．都是金属元素B ．原子半径相差不大C ．最外层电子数相同D ．最高化合价相同17．下列排列顺序正确的是( )A ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2SB ．非金属性：Cl>S>SiC ．酸性：H 2CO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4D ．最高正化合价：F>N>Li18．把少量的溴水注入KI 溶液中，经充分反应后，加入CCl 4用力振荡，静置后可观察到( )A ．液体分成两层，下层呈紫色B ．液体分成两层，上层呈紫色C ．混合液不分层，且无色透明D ．混合液不分层，且呈褐色 19．下列各组化合物的性质比较中不正确．．．的是( ) A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C ．稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3D ．原子半径：N ＜O ＜S20．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( ) A ．Z 可能是活泼金属元素B ．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 元素原子的最外层电子数为7D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 321．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层多1个电子，B 原子的L 层电子数是A 原子L 层电子数的一半。