罗山高中2011-2012学年第二学期期中考试
高一化学试卷
本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。
第I 卷（选择题 共 48 分）
一、单项选择题：（每题3分，共48分）
1．放射性同位素Ho 166
67的原子核内中子数与电子数之差是 （ ）
A ．32
B ．67
C ．99
D ．166
2．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A ．C 60
B ．CaCl 2
C ．KF
D ． CH 4
3．下列各组顺序的排列不正确．．．
的是 ( ) A ．最高正化合价：P ＜S ＜Cl B ．原子半径：O ＜S ＜Cl
C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4
D ．金属性：Na ＞Mg ＞Al
4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A ．参加反应的物质本身的性质
B ．催化剂
C ．温度、压强以及反应物的接触面
D ．反应物的浓度
5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学
反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加
快化学反应速率的是 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 6．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于
制（ ）
A ．合金
B ．半导体
C ．催化剂
D ．农药
7．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．
的是 （ ） A ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3都能增大H 2O 2的分解速率
C ．可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率都为0
D ．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率
8．下列关于物质性质变化比较，不正确的是（ ）
铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤 土壤 稍稍烤焦 木 头
电 线 杆
Zn Cu 稀H 2SO 4
A ．酸性：HIO 4>HBrO 4>HClO 4
B ．原子半径大小：Na>S>O
C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D ．金属性强弱：Na>Mg>Al
9．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．
的是（ ） A ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D ．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
10．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
11．把A 、B 、C 、D 四块金属浸入硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A 、B 相连时，A 为负极时；C 、D 相连时，D 上产生大量气泡；A 、C
相连时，电流由C 经导线流向A ；B 、D 相连时，电子由D 经导线流向B ，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A ．A>B>C>D
B ．A>C>D>B
C ．C>A>B>
D D ．B>A>C>D
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Zn 是负极 ②电子由Zn 经外电路流向Cu
③Zn－2e －＝Zn 2＋ ④溶液中H ＋向Zn 棒迁移
A ．①②
B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④
13．下列化学用语书写正确的是（ ）
A ．氮气的电子式：
B ．硫原子的结构示意图：
C ．溴化钠的电子式：
D ．二氧化碳是存在极性键的非极性化合物
14．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确．．．
的是（ ） A ．任何可逆反应都有一定的反应限度
B ．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素
C ．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D ．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同
15．反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO(g )＋6H 2O(g )在10L 密闭容器中进
行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速
率可表示为（）
A．υ(NH3)＝0.01mol/(L∙s) B．υ(O2)＝0.001mol/(L∙s)
C．υ(NO)＝0.001mol/(L∙s) D．υ(H2O)＝0.045mol/(L∙s) 16．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图
如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D、外电路中电流由电极b通过导线流向电极a
第II卷（共 52分）
二、填空题：
17．(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中位置，用化学用语回答下列问题。
周期/族Ⅰ
0 A
第一周
①Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A
期
第二周
②③④
期
第三周
⑤⑥⑦⑧
期
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含有离子键又含有极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4 18.(8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol,则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：
（2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速录为：
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、
19.(6分)（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的
电极反应方程式是
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液，构成了原电池，工作一段时间，芯片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。
导线中通过 mol电子（铜的相对原子质量65）
20．(10分) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应物为生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学
方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化
表示的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平
衡（填是或否）
21. (10分) 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。
22.（10分）A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。
已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都有18
个电子。
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色。
③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。
回答下列问题：
（1）写出X的电子式；Z的化学式
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大的排列顺序为
（用元素符号表示）
（3）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式
高一化学答题卷
一、选择题（本题共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题（本题共52分）
17、(8分)（1）（2）
（3）（4）
18、(8分)（1）、（2）、（3）、（4）
19、(6分)（1）放热反应的是吸热反应的是
（2）负极是电极式是
（3）氢气L（标准状况下）。
通过 mol电子20．(10分)（1）反应物为生成物为
（2）化学方程式为；
（3）v(Z)= ，（4）是否达到平衡（填是或否）21. (10分)（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
(2分) （4）B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。
22.（10分）（1）X的电子式；Z的化学式
（2）原子半径按由小到大的排列顺序为（用元素符号表示）（3）化学方程式。