江苏省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A . 回收电池中的石墨电极B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源C . 充分利用电池外壳的金属D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品2. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O23. （2分）近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）A . NaClO属于共价化合物B . “84”消毒液在空气中久置会变质C . 1L 0.1mol∙L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NAD . ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存4. （2分）对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（）A . ①④都要用到锥形瓶B . ②③都要用到温度计C . ③④都要用到酒精灯D . ①②都要用到指示剂5. （2分） (2018高三上·天水开学考) NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAB . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAC . 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等C . 17g NH3含有的电子个数为10NAD . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）9. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A . 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B . 纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D . 纳米Fe3O4磁流体比较稳定10. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓12. （2分） (2016高二上·灌云期中) 汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2 ，下列说法正确的是（）A . NO是氧化剂B . CO发生还原反应C . NO失去电子D . 该反应是复分解反应13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－15. （2分）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（）A . Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物B . Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C . 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D . 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象16. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板17. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水18. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤二、解答题 (共9题；共53分)19. （6分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________．（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________；大试管内发生反应的离子方程式为________．（3）饱和食盐水的作用是________；冰水的作用是________．（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）________．20. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．21. （2分） (2018高三上·莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。
下列有关说法正确的是（）A . 还原性：Cr3+＞SO2B . 方程式②中，a＝6，b＝7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式①中W为OH-22. （13分） Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
23. （9分）（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：________（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________ ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目________ ．（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________ +________ +H2SO4→________+________ +________ （填化学式）②反应中1mol氧化剂得到________ mol电子．24. （5分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉________。