化学键学案
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一、离子键
1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：阴离子和阳离子
2.离子化合物：
_______________________________________________
3.常见的离子化合物：_________________________________________
4.哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？
练习1：
下列哪些物质是离子化合物，如果是离子化合物，成键离子又是什么？
Na
2
O MgCl
2
H
2
SO
4
HCl Na
2
O
2
NaOH NH
4
Cl CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3
NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl3 BaSO4 CaCO3 NH3 NO2
(NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3
二、共价键
1.定义: ______________________________________________________
成键的粒子：原子
2.共价化合物：_______________________________________________
3.常见的共价化合物：_________________________________________
4.共价键及共价化合物的判定方式
5.极性键和非极性键
(1).极性键：
(2).非极性键： 练习2：下列哪些物质是共价化合物，如果是共价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有共价键？
Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4
Cl CO 2 HNO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 3 三、电子式
1.定义：__________________________________________________.
2.原子及离子的电子式：
①.原子
②.阳离子
③.阴离子
2.简单物质的电子式
⑴单质
⑵化合物
①离子化合物
②共价化合物
练习3
四、化学键
1.定义：__________________________________________________
2.化学反应的本质：_________________________________________
分子间作用力和氢键简介
【课前预习】
1、什么是范德化力？
2、F2、Cl2、 Br2、I2 范德华力是如何变化的?
3、范德华力对物质性质的影响表现在哪几个方面？
4、什么是氢键？
5、氢键是化学键吗？氢键和化学键的强弱关系？
6、氢键的形成条件是什么？哪些元素原子间能形成氢键？
7、氢键有什么特征？
8、液体水变为固体时为什么体积会增大？
9、氢键会影响物质的什么性质？
五、氢键与物质性质
1、氢键注意：氢键是分子间作用力，不是化学键。
（1）概念：_____________________________________________________。
（2）表示形式（以两个水分子为例）：______________________________。
（3）形成条件及特点：
（4）类型：
分子内氢键：_____________________________________________________。
2、氢键对物质性质的影响
（1）熔、沸点：H2O____H2S，HF____HI，NH3____PH3，CH4____SiH4
（2）溶解性：乙醇_____水，其它事例__________________________________。
（3）物质的密度：液态水______冰
【课堂小结】对比认识范德华力、氢键和共价键
【过关测试】
一、选择题
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．下列说法正确的是（）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键 D.离子化合物中可以含有共价键
3．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3 C . CCl4 D. NO2
4．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．CO2 B.PCl3 l4 D.NO2
6.下列说法正确的是（）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
7．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
8. 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，则下列判断错误的是（）
A.原子序数：X > Y > Z
B.非金属性： X > Y > Z
C.氢化物稳定性：X > Y > Z
D.单质氧化性：X < Y < Z
9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol Ecl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是 ( )
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族
10．(宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )
A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4 11．(2014·会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O H2O2CO2 C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO2。