实验九原电池电动势的测定及应用一、实验目的1．测定Cu-Zn电池的电动势和Cu、Zn电极的电极电势。

2．学会几种电极的制备和处理方法。

3．掌握SDC-Ⅲ数字电位差计的测量原理和正确的使用方法。

二、实验原理电池由正、负两极组成。

电池在放电过程中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池内部还可以发生其它反应，电池反应是电池中所有反应的总和。

电池除可用来提供电能外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质。

从化学热力学知道，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系：G nFE∆=-（9-1）式中G∆是电池反应的吉布斯自由能增量；n为电极反应中得失电子的数目；F为法拉第常数（其数值为965001⋅）；E为电池的电动势。

所以测出该电池的电动势E后，进而C mol-又可求出其它热力学函数。

但必须注意，测定电池电动势时，首先要求电池反应本身是可逆的，可逆电池应满足如下条件：(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆；(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界；(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位。

在进行电池电动势测量时，为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，采用电位计测量。

原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池的电动势。

由（9-1）式可推导出电池的电动势以及电极电势的表达式。

下面以铜-锌电池为例进行分析。

电池表示式为：4142()()()()Zn s ZnSO m CuSO m Cu s ||||符号“｜”代表固相（Zn 或Cu ）和液相（4ZnSO 或4CuSO ）两相界面；“‖”代表连通两个液相的“盐桥”；1m 和2m 分别为4ZnSO 和4CuSO 的质量摩尔浓度。

当电池放电时，负极起氧化反应： {}22()()2Zn Zn s Zna e ++-+正极起还原反应： 22()2()C uC u a e C u s ++-+电池总反应为： 2222()()()()C u Zn Zn s C u a Zna C u s ++++++电池反应的吉布斯自由能变化值为：22lnC u Zn ZnC u a a G GRT a a ++∆=∆-（9-2）上述式中G ∆ 为标准态时自由能的变化值；a 为物质的活度，纯固体物质的活度等于1，即1Cu Zn a a ==。

而在标态时，221C uZn a a ++==，则有：G GnFE ∆=∆=-（9-3）式中E 为电池的标准电动势。

由（9-1）至（9-1）式可得：22lnZn C u a R T E EnFa ++=-（9-4）对于任一电池，其电动势等于两个电极电势之差值，其计算式为：E ϕϕ+-=- （9-5）对铜-锌电池而言22,1ln2C uC uC u RT F a ϕϕ+++=-（9-6）22,1ln 2ZnZnZn RT Fa ϕϕ++-=-（9-7）式中2,CuCu ϕ+和2,ZnZnϕ+是当221C uZn a a ++==时，铜电极和锌电极的标准电极电势。

对于单个离子，其活度是无法测定的，但强电解质的活度与物质的平均质量摩尔浓度和平均活度系数之间有以下关系：21Zn a m γ+±= （9-8） 22Cu a m γ+±= （9-9）γ±是离子的平均离子活度系数，其数值大小与物质浓度、离子的种类、实验温度等因数有关。

在电化学中，电极电势的绝对值至今无法测定，在实际测量中是以某一电极的电极电势作为零标准，然后将其它的电极（被研究电极）与它组成电池，测量其间的电动势，则该电动势即为该被测电极的电极电势。

被测电极在电池中的正、负极性，可由它与零标准电极两者的还原电势比较而确定。

通常将氢电极在氢气压力为101325Pa ，溶液中氢离子活度为1时的电极电势规定为零伏，即2,0HH ϕ+=，称为标准氢电极，然后与其它被测电极进行比较。

由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，常用的参比电极有甘汞电极。

以上所讨论的电池是在电池总反应中发生了化学变化，因而被称为化学电池。

还有一类电池叫做浓差电池，这种电池在净作用过程中，仅仅是一种物质从高浓度（或高压力）状态向低浓度（或低压力）状态转移，从而产生电动势，而这种电池的标准电动势E 等于零伏。

例如电池33()(0.01000)(0.1000)()Cu s Cu mol dm Cu mol dm Cu s --|⋅||⋅|就是浓差电池的一种。

电池电动势的测量工作必须在电池可逆条件下进行，必须指出，电极电势的大小，不仅与电极种类、溶液浓度有关，而且与温度有关。

本实验是在实验温度下测得的电极电势T ϕ，由（9-6）式和（9-7）式可计算T ϕ。

为了比较方便起见，可采用下式求出298K 时的标准电极电势298Kϕ 。

22981(298)(298)2T K T K T K ϕϕαβ=+-+-式中α、β为电极电势的温度系数。

对于Cu -Zn 电池来说：铜电极231(,),0.01610,0Cu Cu V K αβ+--=-⨯⋅=锌电极23162[,()],0.10010,0.6210Zn Zn Hg V K V K αβ+----=⨯⋅=⨯⋅三、仪器和试剂SDC -Ⅲ电位差计1台； 镀铜溶液；电镀装置1套； 饱和硝酸亚汞（控制使用）； 标准电池1个； 硫酸锌（分析纯）； 饱和甘汞电极1支； 铜、锌电极； 电极管2支； 硫酸铜（分析纯）； 电极架2个；氯化钾（分析纯）。

四、实验步骤1．电极的制备(1)锌电极：将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，再浸入汞或饱和硝酸亚汞溶液中约10s ，表面上即生成一层光亮的汞齐，用水冲洗晾干后，插入0.10001mol kg -⋅4ZnSO 中待用。

(2)铜电极：将铜电极在63mol dm -⋅的硝酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，将铜电极置于电镀烧杯中作为阴极，另取一个经清洁处理的铜棒作阳极，进行电镀，电流密度控制在202mA cm -⋅为宜。

其电镀装置如图9-1所示。

电镀半小时，使铜电极表面有一层均匀的新鲜铜，洗净后放入0.10001mol kg -⋅4CuSO 中备用。

2．电池组合将饱和KCl 溶液注入50mL 的小烧杯内，制盐桥，再将上面制备的锌电极和铜电极置于小烧杯内，即成Cu -Zn 电池：Zn 电极铜电极盐桥图9-2 Cu-Zn 电池装置示意图图9-1 制备铜电极的电镀装置 0-50mA可变电阻铜电极 铜棒1144()(0.1000)(0.1000)()Zn s ZnSO mol kgCuSO mol kgCu s --|⋅||⋅|电池装置如图9-2所示。

同法组成下列电池：1144()(0.01000)(0.1000)()Cu s CuSO mol kg CuSO mol kgCu s --|⋅||⋅|1422()(0.1000)()()()Zn s ZnSO mol kgKCl Hg Cl s Hg l -|⋅||||饱和1224()()()(0.1000)()Hg l Hg Cl s KCl CuSO mol kgCu s -||||⋅|饱和3．电动势的测定(1)按照电位差计电路图，接好电动势测量线路。

(2)根据标准电池的温度系数，计算实验温度下的标准电池电动势。

以此对电位差计进行标定。

23620//[40.6(/20)0.95(/20)0.01(/20)]10t E V E V t C t C t C -=-︒-+︒--︒-⨯(3)分别测定以上电池的电动势。

五、数据记录及处理1.将试验数据列表。

标准溶液NaoH 浓度为0.102mol/L V NaoH(mL)V HAc(mL) C HAc(mol/L) C HAc(mol/L)平均 20.39 5.00 0.4160 0.430521.90 5.020.4450瓶号 活性炭重 （g ） 起始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) 吸附量（mol/kg ）1 1.0591 0.21525 0.19431 1.97715 0.384182 1.0323 0.12915 0.10727 2.11954 0.22736 3 1.0439 0.0861 0.066402 1.88696 0.12530 4 1.0077 0.04305 0.029614 1.33333 0.03949 51.03330.0215250.012920.832770.010762.计算各瓶中醋酸的起始浓度c 0，平衡浓度c 及吸附量Ґ（mol • kg －1）。

计算结果如上表。

由计算吸附量。

3．吸附量对平衡浓度作等温线。

4.作c/Ґ-c图，并求出和常数K。

由直线斜率得:=0.05168mol/kg由直线截距得：K=-47.295.由计算活性炭的比表面。

=756.006●结果与讨论1.比表面测定与哪些因素有关，为什么？a. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。

既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。

如次甲基蓝在活性炭上的吸附实验中原始溶液的浓度为2g·dm-3左右，平衡溶液的浓度不小于1mg·dm-3。

b. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的三角瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。

本实验是在空气浴中将盛有样品的三角瓶置于振荡器上振荡。

实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。

2.由于实验酸碱滴定过程中，滴定的体积存在一定的偏差，所以导致实验结果1和3瓶所测得结果存在偏差，故在酸碱滴定中需要操作规范，使实验结果更精准.六、注意事项1．制备电极时，防止将正负极接错，并严格控制电镀电流。

2．甘汞电极使用时请将电极帽取下，用完后用氯化钾溶液浸泡。

七、思考题1．电位差计、标准电池各有什么作用?如何保护及正确使用?2．参比电极应具备什么条件?它有什么功用?3．若电池的极性接反了有什么后果?附录SDC-Ⅲ数字电位差计一、SDC-Ⅲ数字电位差计的特点一体设计：将UJ系列电位差计、光电检流计、标准电池等集成一体，体积小，重量轻，便于携带。

数字显示：电位差值七位显示，数值直观清晰、准确可靠。

内外基准：即可使用内部基准进行测量，又可外接标准作基准进行测量，使用方便灵活。

误差较小：保留电位差计测量功能，真实体现电位差计对检测误差微小的优势。