第四章非金属及其化合物
第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸
一．教学目标
1）知识目标：
a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。

b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。

c.使学生掌握有关硝酸的计算，
d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。

2）能力和方法目标：
a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。

b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。

3)情感和价值目标：
a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。

b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。

二．教学重、难点
a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性
b.难点：硝酸的氧化性
三．教学工具（实验用品，教学用品）
a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管
b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作
四．课时安排
两课时
五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法
六．教学过程
hn03
分解产生的no2和02也恰好是4：1，hn03分解产
生的n02和o2又会溶于hno3与水反应，怎会使hn03呈
黄色?其实，浓hn03常呈黄色应作如下解释：hn03分子
与水分子相遇时，hno3分子要带结晶水，通常68％的
hn03结合32％的水．即17hno3·28h2o当硝酸很浓时，
在hn03中相对自由的h20分子少，hn03分解产生的，
n02和o2虽是4：l，但n02不可能完全又与o2、h2o反
应生成hn03，而只有溶于 hn03，不发生化学变化。

no2
本身为红棕色，溶于hn03后呈黄色。

2.王水：王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸
的混合溶液.可溶解金、铂.
七．板书
第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸
一．硝酸的物理性质
a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸
b.溶沸点较低，密度比水大
c.与水任意比互溶，放出一定的热量
d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）
二．硝酸的化学性质
1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤
2）不稳定性
分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20
保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞
3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸)
a.与碱的中和反应
b.与盐的复分解反应
c.与湿润的紫色石蕊试纸
4）强氧化性
a．与金属（除Au、Pt外）
i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸）
反应装置
（a） (b)
反应原理 (1)1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
装置特点：液体+固体未加热，排水集气法
实验现象：a中的试管中有红棕色气体，b中的试管中有无色气体分别占定一定的体积。

尾气处理（留下疑问）：
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