小专题《电极式的书写》
1.（2014广州调研32节选4）步骤Ⅳ中通过电解MnSO 4溶液制取Mn ，在 （填“阴”
或“阳”）极析出Mn ，电极反应方程式为 。
2.（2014揭阳调研31节选3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO 、H 2）作
负极反应物，空气与CO 2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li 2CO 3
和Na 2CO 3低熔点混合物作电解质。
负极的电极反应式为：CO+H 2－4e -+2CO 32-=3CO 2+H 2O ；则该电池的正极反应式为 。
3.（2014清远期末质检31节选）在甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电池中，电池负极的电极
反应式： ________________________________________________________________
4.（2014湛江一模31节选）科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。
一个电极
通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3 的ZrO 2固体，它在
高温下能传导O 2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丙烷（C 3H 8）代表燃料。
(1) 电池的负极反应式为 ；
(2) 放电时固体电解质里的O 2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。
5.（2014广东四校联考31节选）(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)中负
极的电极反应式 。
（4）电解氯化镁的阴极反应式为： 。
6.（2014广东四校联考31节选）②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为
甲烷，该电极反应的方程式为 。
7.（2014江门调研31节选2）水电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10
＋2AgCl ，该电池的负极反应式为 。
水电池工作时，Na ＋不
断向 极方向移动。
8.（2014深圳一模32节选4）根据2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72
－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
9.（2014茂名一模32节选5）Ca(IO 3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI 溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl 2，最后过滤得到Ca(IO 3)2。
写出电解时阳极发生的电极反应方程
式 。
10.（2014肇庆一模31节选）（5）工业上用Na 2SO 3吸收尾气中的
SO 2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO 3制取H 2SO 4（阴离子
交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式
为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填
化学式）。
11（2014汕头一模31节选）（2）利用该反应设计一个燃料电池：
用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。
通入甲烷
气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填
字母代号）。
电源 NaOH
浓溶液
Na +交换膜 NaOH
稀溶液 Na 2CrO 4 溶液
Na 2Cr 2O 7 溶液
a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式
为；如果起始时盛有1000mL pH=5的
硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH
变为1，此时可观察到的现象是；
若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的
变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量
约为。
12.（2014揭阳一模31节选）
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则该电池的正极反应式为。
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有(填序号)。
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可
13.（2014东莞调研33节选）（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如下图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的
是 。
14.（2013北京高考卷26节选）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如
下
:
①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: 。
.
15.（2013山东高考卷28题节选（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色 气体生成，则生成该气体的电极反应式为 .。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为
16.（2013广东高考卷32题节选）（1）电解精练银时，阴极反应式为 33（1）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将
化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO 4(aq)，FeSO 4(aq)，CuSO 4(aq)；铜片，铁片，
锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元
素。
② 铜片为电极之一，CuSO 4(aq)为电解质溶液，只在一个烧
杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负
极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的
是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液
中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
17.（2013全国高考卷36题节选）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主
要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
18.（2013四川高考卷11题节选4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应正极式是。
1（4）阴，Mn2++2e-＝Mn
2.（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-
3.CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O
4.（1）C3H8 +10 O2－－20e－= 3CO2 + 4H2O（3分，没配平或配错电子数扣1分）
(2)负（2分）
5.(3)CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O （4）Mg2+ + 2e- = Mg
6.②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O
7.Ag + Cl－－e－=AgCl 正
8（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）
9.(5) 3H2O+I—-6e—=IO3—+6H+
10.（5）(共4分) 4OH - - 4e-=2H2O+O2↑O2、SO2
11.（2）负（1分），b（1分）
（3）4OH- —4 e- == O2↑+ 2H2O（2分），石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（3分），氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分）
12.
13.（4）NaOH，H2（2分，各1分）
可以获得高纯度的NaOH溶液，或避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量。
14.①还原②NO-2e-+O2-=NO2
15.（3）a NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O（4）作电解质溶液
16.
18.NiO（OH）+H2O+e-==Ni（OH）2+OH-。