高中化学铁和铜复习考点教案高中化学铁和铜复习考点教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2 Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
7.下列是铜及化合物的知识网络有关1～17的化学方程式.如下：2Cu+S====Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+H2O3.CuSO4+Zn====ZnSO4+CuCuSO4+Fe====FeSO4+Cu4.CuCl2+Fe====FeCl2+CuCuCl2=====Cu+Cl25.Cu+Cl2=====CuCl26.2Cu+O2+H2O+CO2=====Cu2(OH)2CO37.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O↑8.2Cu+O2====2CuO9.CuO+CO====Cu+CO2CuO+H2====Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu11.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O13.2Cu(NO3)2====CuO+4NO2↑+O2↑14.Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO315.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O16.2Cu(OH)2+R-CHO—→R-COOH+Cu2O↓+2H2O17.Cu(OH)2====CuO+H2OⅣ.典型例题：例1．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B【解析】本题考查①盐+碱——新盐+新碱反应规律及完成条件②重要金属氢氧化物的色态B．NaCl、BaCl2与足量氨水均无反应。
∴观察现象相同应为答案∵Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2红褐色白色白色蓝色白色灰绿色红褐色∴A、C、D不能观察到相同的现象不为答案例2.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2.24升气体(标准状况下),则下列说法正确的是A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁如果硫粉过量不影响气体量。
如Fe粉过量所以2.24升气体可能皆为H2S气,可能为H2S气与H2气混合气。
只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出2.24升气体皆为H2S气气体质量为3.4g,肯定生成0.1mol硫化亚铁,A、C均不正确。
依据关系式a+b=0.1mola+b=0.1mol∴D为正确答案若硫粉过量产生0.1mol气体为H2SFeS～H2S8.8g0.1mol原铁粉和硫粉总质量为8.8g+余硫粉质量∴可能会大于8.8克∴B选项不正确。
答案为D。
答案:A—FeSB—H2SC—FeSO4D—CuSE—Na2SO4F—Fe(OH)3G—S①②③④【解析】本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象,要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。
解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断,选准突破口。
不一定是从前往后分析推断,或是从后往前推断。
本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。
可知白色沉淀为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,H为Fe2(SO4)3溶液,C溶液中必含Fe2+,A可能为单质Fe或Fe的化合物。
如果A为Fe则B为H2依题意B+CuSO4黑色沉淀D∴B不可能是H2,按基础知识分析D为CuS,所以B只能为H2S气体,A为FeS,依据题意B+HC+G(H2S)Fe2(SO4)3(淡黄色沉淀)(含Fe2+的溶液)这考查H2S还原性,高铁盐溶液(Fe3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式进一步确定B为H2SG为S,C为FeSO4。
E+BaCl2白色沉淀+溶液的焰色反应呈黄色可确定E为Na2SO4①②离子方程式不难写出为①②为③化学方程式为【点评】本题能掌握红裼色是氢氧化铁，黑色物质有Fe.FeS.FeO.Fe3O4.C.CuO.MnO2等，淡黄色物质有Na2O2.AgBr.S等。
要对黑色物质，淡黄色物质等明显信息进行筛选，结合题意进行有效的推理得出F为Fe(OH)3,D为CuS，A为FeS,G是硫黄，试题就解答了。
主要考察铁化合物的知识及分析问题的能力，推理问题的能力。
Ⅴ.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2、欲分离，加入试剂的顺序正确的是A．B．C．D．3、根据如下反应：判断氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．4.跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为A．28gB．56gC．84gD．27g5.下列离子在同一溶液中能大量共存的是A．B．C．D．二.选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效）6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜7.在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是A．Fe有还原性B．盐酸有还原性C．KMnO4具有氧化性D．FeCl2中Fe2+具有还原性8.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有gHNO3被还原成NO（没有其它还原产物），则n∶m为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．9∶29.5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是A．Fe全部被氧化B．Fe部分被氧化C．Fe3+全部被还原D．Fe3+部分被还原10.下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是A．FeSO4B．FeC．F2D．HCl三、本题包括4小题.⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。