高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。
2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。
推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。
3．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y 形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T 的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z 的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。
【答案】12C 14C O 3 NaCl 4Li ＋O 2点燃2Li 2O 或2H 2＋O 2点燃2H 2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T 失去一个电子后，形成与Ne 相同的核外电子排布，可知T 的质子数为11，则T 为Na 元素；X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X 为C 元素；Y 的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y 为O 元素；Z 的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z 为Cl 元素，以此来解答。
【详解】由分析知：T 为Na 元素、X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为Cl 元素；(1)元素X 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C ，X 的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C ；(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O 3；(3)元素Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的化合物主要是NaCl ；(4)T 为Na 元素，与Na 同主族短周期元素为Li 或H ，单质Li 或H 2在空气中燃烧的化学方程式为4Li ＋O 2点燃2Li 2O 或2H 2＋O 2点燃2H 2O ；(5)Z 为Cl 元素，Cl 2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl 2＋H 2O =HCl ＋HClO ，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。
4．中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4.请回答：（1）若Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。
（2）若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
（3）若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中。
①A 元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y 的化学式是_________。
②含amolX 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是__mol 。
（4）若A 、B 、X 、Y 均为化合物。
向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。
则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。
【答案】:Cl:Cl:g g g g g g g g 2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O +-+∆+++↑+ 4∶1 第4周期Ⅷ族NO 0.4a 322Al 4OH =AlO 2H O +--++【解析】【分析】中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4，请回答：⑴若Y 是黄绿色气体，Y 为Cl 2。