绝密★启用前2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。

肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是A ．煤的气化B ．铁的钝化C ．光合作用D ．水乳交融3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。

关于铜的一种微粒26429Cu，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27C ．核电荷数为27D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是A ．都易溶于水B ．都能与溴水发生加成反应C ．都具有可燃性D ．两者互为同分异构体5．下列化学用语表示正确的是A ．铝离子的结构示意图：B ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ········ D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2－＋2H ＋6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI8．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2OC．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)210．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+11．下列物质属于纯净物的是A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性C．强光照射有气体产生D．具有漂白性13．下列实验操作正确的是2CO3固体A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是A．属于小分子B．水解产物为高级脂肪酸C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀D．热值最高的物质15．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。

K2FeO4制备方法如下：Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。

下列说法正确的是A．Fe2O3作还原剂B．KClO发生氧化反应C．反应后K元素化合价升高D．KClO失去电子16．下列化学方程式书正确的是A．CH4 + Cl2光CH2Cl2+H2B．CH2CH2 + H Br→ CH3CH2BrC．Br2FeBr32BrD．催化剂C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖17．下列离子方程式书写不．正确的是A．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2OB．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓18．下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．铵盐溶于水B．C与CO 2 (g)反应C．水结成冰D．断开氢气中的H—H键19．下列实验方案不．能．达到目的的是A．用NaOH溶液除去Mg中的AlB．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl220．某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光，装置如下。

下列说法错误的是A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C ．如果将硫酸换成NaOH 溶液，LED 灯也会发光 D ．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 21．下列物质转化常通过氧化反应实现的是A ．CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3B ．CH 3CH 2OH CH 3CHOC ．NO 2D ．CH 2＝CH 2CH 3CH 2Br22．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X 、Y 、Z 的简单离子电子层结构相同，Z 与W 最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是A ．最高正价由低到高的顺序为： Y 、Z 、X 、WB ．原子半径由小到大的顺序为：X 、Z 、WC ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D ．X 与Y 两种元素只能组成一种化合物23．将a mol 铁粉加入到含b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO 、NO 2混合气体。

下列有关说法不正确的是 A ．若反应后产物中只有Fe 2＋生成，则8.44c ＜a ＜8.443c B ．若反应后产物中只有Fe 3＋生成，则b ＝3a ＋4.22cC ．若反应后产物中有Fe 2＋、Fe 3＋生成，则38a＜b ＜6a D ．若反应后溶液中有d mol H ＋，则b ＝3a ＋d ＋4.22c二、非选择题（本部分3题，共31分）24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。

每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》（1）(3分)材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关①下列分子式或结构简式可表示维生素C的▲（填字母）。

a．C6H8O6b．C6H10O6c．COOHO－C－CH3O②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。

玻璃钢属于下列材料中的▲（填字母）。

a.金属材料b.无机非金属材料c. 复合材料③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2O x(OH)4，则x= ▲（填字母）。

a．1 b．3 c．5（2）(5分)绿色发展可使“天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙（写结构简式）。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为▲。

③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。

该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和▲。

处理后的废水中因含有大量▲（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

（3）（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为▲。

苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是▲ 。

②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为▲。

③人类历史上最重要的抗生素是▲（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为▲。

B ．《有机化学基础》 （1）（3分）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

a. 乙烷b.乙醇c.乙酸乙酯。

a.正丁烷b.苯c.溴乙烷③分子式为C 2H 4O 2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。

a. CH 3COOHb.HOCH 2CHOc. HCOOCH 3（2）（5分）芴酮可用作工程塑料的改进剂。

某芴酮可通过下列反应得到：HOOHCOOHHOOHOⅠ Ⅱ（芴酮） ZnCl 2（写化学式）。

③1mol 化合物Ⅰ最多可与 ▲ molNaOH 完全反应。

（3）（7分）囧烷（E ）的一种合成路线如下：OHOHCHOCHO NaOH ，△OO三甘醇，△ABC DE②E 的分子式 ▲；A 可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A 制备该单体的化学方程式为 ▲ 。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl 3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为▲ 。

（2）H的化学式为▲ 。

（3）写出反应①的化学方程式：▲ 。

（4）写出反应②的离子方程式：▲ 。

26．(10分) 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：铝土矿滤渣1调pH≈3产品聚合碱式氯化铝铁（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为▲，滤渣1的成分为▲（填化学式）。

（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为▲。

（3）步骤V若将溶液pH调成6，，可能造成的影响是▲；步骤Ⅵ包含的操作有▲。

（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe a Al b(OH)x Cl y]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。

▲绝密★启用前 秘密★启用后2019年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案及评分建议一、单项选择题（共69分)。

24．(15分)A ．《化学与生活》（1）①a ②c ③c （各1分，共3分） （2）①CH 2=CHCl （1分）②8NH 3+6NO 2催化剂△7N 2+12H 2O （2分）③氧化还原法（1分）；NH 4+（1分） （3）①必需氨基酸（1分）；贫血（1分）②IO 3－+5I －+6H + =3I 2+3H 2O （2分）③青霉素（1分）；Al 2Mg 6(OH)14(CO 3)2·4H 2O+18HCl=2AlCl 3+6MgCl 2+2CO 2↑+20H 2O （2分）B ．有机化学基础（1）①b ②a ③c （各1分，共3分）（2）①(酚)羟基和羰基（各1分，共2分） ②NaHCO 3（1分）） ③3（2分） （3）①加成（1分）；4（1分）②C 12H 18 （1分）；OH24△+ H 2O （2分）③C ≡CCH 3H 3CHOHOC ≡CCH 3H 3COHOH或（2分）25．（6分）（1）（1分）（2）FeS2（1分）（3）Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分）（4）Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O（2分）26．(10分)（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O（1分）SiO2（1分）（2）2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）（3）得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3（1分）过滤、洗涤和干燥（1分）（4）由步骤2 在2.855g样品中：160g·mol－1 ×n'(Fe2O3) = 0.4000gn'(Fe2O3) = 0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+ 160g·mol－1×n(Fe2O3) = 3.350g102g·mol－1×n(Al2O3) = 3.350g－2×0.4000gn(Al2O3) = 0.025mol备注：① 主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。